在化學中，溶解度是一種物質（溶質）與另一種物質（溶劑）形成溶液的能力。 不溶性是相反的性質，溶質不能形成這樣的溶液。

一種物質在特定溶劑中的溶解度通常用飽和溶液中溶質的濃度來衡量，飽和溶液中不能溶解更多的溶質。 在這一點上，這兩種物質被認為處于溶解度平衡。 對于某些溶質和溶劑，可能沒有這樣的限制，在這種情況下，這兩種物質被認為可以按任何比例混溶（或只是混溶）。

溶質可以是固體、液體或氣體，而溶劑通常是固體或液體。 兩者都可能是純物質，也可能本身就是溶液。 氣體總是可以以任何比例混溶，除非在非常極端的情況下，并且固體或液體只有先進入氣態才能溶解在氣體中。

溶解度主要取決于溶質和溶劑的組成（包括它們的 pH 值和其他溶解物質的存在）以及溫度和壓力。 這種依賴性通常可以根據兩種物質的粒子（原子、分子或離子）之間的相互作用以及熱力學概念（例如焓和熵）來解釋。

在某些條件下，溶質的濃度可能超過其通常的溶解度極限。 結果是一種過飽和溶液，它是亞穩態的，如果出現合適的成核位點，它將迅速排除過量的溶質。

當兩種物質發生不可逆的化學反應時，溶解度的概念不適用，例如氫氧化鈣與鹽酸的反應； 即使有人可能會非正式地說，一個解散了另一個。 溶解度也不同于溶解速率，溶解速率是固體溶質溶解在液體溶劑中的速度。 此屬性取決于許多其他變量，例如兩種物質的物理形式以及混合的方式和強度。

溶解度的概念和度量在化學以外的許多科學中都極為重要，例如地質學、生物學、物理學和海洋學，以及工程、醫學、農業，甚至在非技術活動中，如繪畫、清潔、烹飪、 和釀造。 大多數具有科學、工業或實際意義的化學反應只有在試劑溶解在合適的溶劑中后才會發生。 水是迄今為止最常見的此類溶劑。

術語可溶性有時用于可以在液體中形成非常細小的固體顆粒的膠體懸浮液的材料。 然而，此類物質的定量溶解度通常沒有明確定義。

特定溶質在特定溶劑中的溶解度，一般用兩者飽和溶液的濃度來表示。 可以使用幾種表示溶液濃度的方法中的任何一種，例如對于特定質量、體積或摩爾量的溶劑或溶液，溶質的質量、體積或以摩爾計的量。

特別是，化學手冊通常將物質在液體中的溶解度表示為每分升（100 毫升）溶劑的溶質克數 (g/dL)； 或者，不太常見，以克每升 (g/L) 表示。 溶劑的量可以改為以質量表示，如 g/100g 或 g/kg。 在這種情況下，數量可以表示為百分比，縮寫w/w可以用來表示重量/重量。 （以 g/L 和 g/kg 為單位的值對于水幾乎相同，但對于其他溶劑則不同。）

或者，溶質的數量可以用摩爾而不是質量來表示； 如果溶劑的量以千克為單位，則該值為溶液的摩爾濃度 (mol/kg)。

物質在液體中的溶解度也可以表示為每份溶液中溶質的數量，而不是溶劑的數量。 例如，按照滴定中的常見做法，它可以表示為每升溶液中溶質的摩爾數 (mol/L)，即后者的摩爾濃度。

在更專業的情況下，溶解度可以用摩爾分數（溶質摩爾數/溶質加溶劑總摩爾數）或平衡時的質量分數（溶質質量/溶質加溶劑質量）給出，兩者都是 0 和 1 可以用百分比表示。

對于液體或氣體在液體中的溶液，兩種物質的量可以用體積而不是質量或摩爾量給出； 例如每升溶劑的溶質升數，或每升溶液的溶質升數。