一個化學元素的元素電勢圖是該元素的標準電極電位數據的總結。 此類圖以美國化學家溫德爾·米切爾·拉蒂默 (Wendell Mitchell Latimer) 的名字命名。

在元素電勢圖中，元素的最高氧化形式在左側，依次是較低的氧化態在右側。 物質用箭頭連接，還原的標準電勢（以伏特為單位）的數值寫在每個箭頭處。 例如，對于氧氣，物質的順序為 O2 (0)、H2O2 (–1)、H2O (-2)：

O2 和 H2O2 之間的箭頭上方有 +0.68 V 的值，表示反應的標準電極電位：

O2(g) + 2 H+ + 2 e? ? H2O2(aq)

為 0.68 伏。

元素電勢圖可用于構造弗羅斯特圖，作為相對于元素的標準電極電勢的簡明總結。 由于 ΔrGo = -nFEo，電極電勢表示給定還原的吉布斯能量變化。 根據 Hess's，后續還原（例如從 O2 到 H2O2，然后從 H2O2 到 H2O）的吉布斯能量變化的總和與整體還原（即從 O2 到 H2O）的吉布斯能量變化相同法律。

這可用于查找非相鄰步驟的電極電位，它提供了 Frost 圖所需的所有信息。

元素電位圖的簡單檢查還可以表明在給定電極電位的條件下，物質是否會在溶液中不成比例：如果物質右側的電勢高于左側的電勢，它將不成比例 . 因此，過氧化氫不穩定，會發生歧化（見上圖）。