在熱力學中，活度系數是用來解釋化學物質混合物與理想行為的偏差的一個因素。 在理想混合物中，每對化學物質之間的微觀相互作用相同，因此混合物的性質可以直接表示為 存在的物質的簡單濃度或分壓的術語，例如 拉烏爾定律。 通過活性系數修改濃度來適應與理想的偏差。 類似地，可以通過逸度系數縮放分壓來針對非理想性調整涉及氣體的表達式。

活度系數的概念與化學中的活度密切相關。

物質 B 在理想液體混合物或理想溶液中的化學勢 μ B 由下式給出

μ B = μ B ? + R T ln ? x B

其中 μo_{B 是純物質 B 的化學勢，并且 x B 是混合物中物質的摩爾分數。}

這被概括為通過編寫包括非理想行為

μ B = μ B ? + R T ln ? a B

其中 γ B? 是活動系數，它本身可能取決于 x B {\displaystyle x_{\mathrm {B} }} 。 當 γ B 接近 1 時，物質的行為就好像它是理想的。 例如，如果 γ B≈ 1，那么拉烏爾定律就是準確的。 對于 γ B >; 1 和 γ B? < 1、物質B分別表現出對拉烏爾定律的正向和負向偏差。 正偏差意味著物質 B 更易揮發。

在許多情況下，當 x B 趨于零時，物質 B 的活度系數接近一個常數； 這種關系是亨利定律的溶劑。 這些關系通過 Gibbs–Duhem 方程相互關聯。請注意，通常活動系數是無量綱的。

詳細說明：拉烏爾定律指出，組分 B 的分壓與其蒸氣壓（飽和壓力）及其在液相中的摩爾分數 x B 有關 ,

按照慣例 lim x B → 1 γ B = 1 。換句話說：純液體代表 理想情況。

在無限稀釋時，活度系數接近其極限值 γ B 。 與亨利定律比較，

p B = K H , B x B for x B → 0

換句話說：該化合物在稀釋情況下表現出非理想行為。

如果化合物不以純液體形式存在，則上述活度系數的定義是不切實際的。 電解質或生化化合物通常就是這種情況。

這里使用了 ? {\displaystyle {\dagger }} 符號來區分兩種活動系數。 通常它被省略，因為從上下文中可以清楚地知道是哪一種。 但也有兩種活度系數都需要的情況，甚至可能出現在同一個等式中。