化學中的解離是一個一般過程，其中分子（或離子化合物，如鹽或復合物）通常以可逆的方式分離或分裂成其他物質，如原子、離子或自由基。 例如，當酸溶解在水中時，電負性原子和氫原子之間的共價鍵會因異質裂變而斷裂，從而產生質子 (H+) 和負離子。 解離與結合或重組相反。

對于化學平衡中的可逆解離

AB ? ? ? ? A + B

解離常數 Kd 是解離化合物與未解離化合物的比率

K d = [ A ] [ B ] [ A B ]

其中括號表示物種的平衡濃度。

解離度 α? 是已經解離的原始溶質分子的分數。 通常用希臘符號α表示。 更準確地說，解離度是指每摩爾溶質解離成離子或自由基的量。 在非常強的酸和堿的情況下，離解度將接近 1。弱酸和堿的離解度也較低。 此參數與 van 't Hoff 因子 i {\displaystyle i} 之間存在簡單關系。 如果溶質物質離解成 n {\displaystyle n} 離子，那么

i = 1 + α ( n ? 1 )

鹽在溶液（如水中）中通過溶劑化解離意味著陰離子和陽離子的分離。 可以通過蒸發溶劑來回收鹽。

電解質是指含有自由離子并可用作導電介質的物質。 大多數溶質在弱電解質中不解離，而在強電解質中，較高比例的溶質解離形成自由離子。

弱電解質是一種物質，其溶質主要以分子形式（據說是未解離的）存在于溶液中，只有一小部分以離子形式存在。 僅僅因為一種物質不易溶解并不能使其成為弱電解質。 乙酸 (CH_{3COOH) 和銨 (NH+4) 就是很好的例子。 乙酸極易溶于水，但大部分化合物溶解成分子，使其成為弱電解質。 弱堿和弱酸一般都是弱電解質。 在水溶液中會有一些 CH3COOH 和一些 CH3COO? 和 H+。}

強電解質是完全或幾乎完全以離子形式存在于溶液中的溶質。 同樣，電解質的強度定義為離子而非分子溶質的百分比。 百分比越高，電解質越強。 因此，即使一種物質不是很易溶，但會完全離解成離子，該物質也被定義為強電解質。 類似的邏輯適用于弱電解質。 強酸和強堿就是很好的例子，例如 HCl 和 H_{2SO4。 這些都將以離子形式存在于水性介質中。}

氣體中的離解度用符號 α 表示，其中 α 是指離解的氣體分子的百分比。 K p 和 α 之間存在各種關系，具體取決于方程的化學計量。 四氧化二氮 (N_{2O4) 離解成二氧化氮 (NO2) 將被占用。}

如果四氧化二氮的初始濃度為每升 1 摩爾，這將在平衡時減少 α {\displaystyle \alpha }，根據化學計量，2 α {\displaystyle 2\alpha } 摩爾的 NO_{2。 平衡常數（以壓力計）由下式給出}

K p = p ( NO 2 ) 2 p ( N 2 O 4 )

其中 p 代表分壓。 因此，通過分壓的定義，用 p T 表示總壓。