化學反應的平衡常數是其反應商在化學平衡時的值，化學平衡是動態化學系統在經過足夠的時間后接近的狀態，在該狀態下，其組成沒有可測量的進一步變化趨勢。 對于一組給定的反應條件，平衡常數與混合物中反應物和產物種類的初始分析濃度無關。 因此，給定系統的初始組成，已知的平衡常數值可用于確定平衡時系統的組成。 然而，溫度、溶劑和離子強度等反應參數都可能影響平衡常數的值。

了解平衡常數對于理解許多化學系統以及生化過程至關重要。

穩定常數、形成常數、結合常數、結合常數和解離常數都是平衡常數的類型。

一個熱力學平衡常數，用 K ? 表示，定義為當正向和反向反應以相同速率發生時的反應商 Qt 的值。 在化學平衡時，混合物的化學成分不隨時間變化，反應的吉布斯自由能變化 Δ G {\displaystyle \Delta G} 為零。 如果通過添加某種試劑改變處于平衡狀態的混合物的組成，只要有足夠的時間，就會達到新的平衡位置。

其中 {X} 表示試劑 X 在平衡時的熱力學活性，[X] 相應濃度的數值（以摩爾每升表示），γ 相應的活性系數。 如果 X 是氣體，則使用以巴為單位的分壓 P X {\displaystyle P_{X}} 的數值而不是 [X]。 如果可以假設活度系數的商 Γ {\displaystyle \Gamma } 在一定范圍的實驗條件下（例如 pH）是恒定的，那么平衡常數可以作為濃度的商導出。

平衡常數與反應的標準吉布斯自由能變化 Δ G ?? 有關

Δ G ? = ? R T ln ? K ? ,其中 R 是通用氣體常數，T 是xxx溫度（以開爾文為單位），ln 是自然對數。 這個表達式意味著 K ? {\displaystyle K{\ominus }} 必須是純數并且不能有維度，因為對數只能取純數。 K c {\displaystyle K_{c}} 也必須是一個純數字。

確實將注意力的維度提高到某種程度。 在生物化學文獻中，此類反應商通常稱為平衡常數。

對于平衡的氣體混合物，平衡常數可以根據分壓或逸度來定義。

平衡常數與達到平衡所涉及的反應的正向和反向速率常數 kf 和 kr 有關：

K ? = k f k r 。

給定符號 β 的累積常數或總常數是試劑形成復合物的常數。