在化學中，pH 值，歷史上表示氫的電勢（或氫的功率），是用于指定水溶液酸度或堿度的標度。 酸性溶液（H+ 離子濃度較高的溶液）經測量具有比堿性或堿性溶液更低的 pH 值。

pH 值標度是對數的并且反方向表示溶液中氫離子的濃度。

pH值 = ? log ? ( a H + ) = ? log ? ( [ H + ] / M ),

其中 M = mol dm?3。 在 25°C (77°F) 下，pH 值小于 7 的溶液呈酸性，pH 值大于 7 的溶液呈堿性。 在此溫度下 pH 值為 7 的溶液是中性的（即 H+ 離子的濃度與 OH- 離子的濃度相同，即純水）。 pH 值的中性值取決于溫度——如果溫度升高到 25°C 以上，pH 值將低于 7。 對于非常濃縮的強酸，pH 值可能小于 0，對于非常濃縮的強堿，pH 值可能大于 14。

pH 值標度可追溯到一組標準溶液，其 pH 值由國際協議確定。 主要 pH 值標準值是使用帶轉移的濃差電池通過測量氫電極和標準電極（例如氯化銀電極）之間的電勢差來確定的。 水溶液的pH值可用玻璃電極和pH值計或變色指示劑測量。 pH 值的測量在化學、農學、醫學、水處理和許多其他應用中很重要。

對于符號 p，我建議命名為“氫離子指數”和符號 pH 值?。 那么，對于溶液的氫離子指數（pH值?），要理解相關氫離子當量系數的布里格斯對數的負值。

S?rensen 描述了一種使用電位差測量 pH 值的方法，它表示氫離子濃度中 10 的負冪。

目前在化學中，p 代表十進制對數，也用于術語 pKa，用于酸解離常數和 pOH，相當于氫氧根離子。

現有的酸度測量方法確定的是酸的量，而不是強度。 接下來，克拉克博士與他的合作者一起開發了測量氫離子濃度的準確方法。 這些方法取代了全世界生物實驗室使用的測定酸含量的不準確滴定法。 還發現它們適用于廣泛使用的許多工業和其他過程。