勒夏特列原理

勒夏特列原理也稱為夏特列原理（或平衡定律），是一種化學原理，用于預測條件變化的影響 關于化學平衡。? 它可以表示為：

當處于熱力學平衡狀態的簡單系統發生濃度、溫度、體積或壓力的變化時，(1) 系統變為新的平衡狀態，(2) 這種變化部分抵消了應用的變化。

與勒夏特列原理明顯矛盾的現象也可能出現在同時平衡的系統中。

在討論熱力學以外的話題時，有時會提到勒夏特列原理。

Le Chatelier-Braun 原理分析了熱力學系統的定性行為，當指定的一個外部控制狀態變量，處于其共軛狀態 變量 M ,? 所有其他外部控制的狀態變量保持不變。 響應說明了“負反饋”，因此在兩個相關的熱力學平衡中以明顯的方式“緩和”。 顯然，其中一個 L ,必須是密集的，另一個是廣泛的。 同樣作為場景的必要部分，有一個指定的輔助“緩和”或“反饋”狀態變量 X 及其共軛狀態變量 Y 。 必須經歷變化 Δ X ≠ 0 或 δ X ≠ 0在實驗協議的某些部分； 這可以通過施加變化 Δ Y ，或者保持 Y {\displaystyle Y} 常數，寫作 δ Y = 0。 為了使原則具有完全的普遍性，X 必須像 M 一樣是廣泛的或密集的。 顯然，為了給這個場景賦予物理意義，“驅動”變量和“調節”或“反饋”變量必須接受單獨的獨立實驗控制和測量。

該原則可以用兩種方式表述，形式上不同，但實質上是等價的，并且在某種意義上是相互“互惠”的。 這兩種方式說明了麥克斯韋關系，以及根據熱力學第二定律的熱力學平衡的穩定性，明顯表現為能量在系統狀態變量之間的傳播以響應施加的變化。

這兩種方式在各自的比較協議中有所不同。 一種方法執行“已更改的驅動程序，無反饋”協議。? 另一種方式執行“固定驅動程序，施加反饋”協議（稱為 P f 。

這種方式比較 P i 與 P n? 比較施加變化 Δ L? 有無反饋的影響。 協議 P n? 通過強制 Δ X = 0 {\displaystyle \Delta X=0} 來防止“反饋” 調整 Δ Y , 并且它觀察到“無反饋”響應 Δ M 。

假設觀察到的響應確實是 δ i X ≠ 0 ， 那么原理 指出 | δ i M | < | ΔM | 。

換句話說，“緩和”狀態變量 X? 的變化緩和了 L 的驅動變化對響應共軛變量 M 的影響。