阿伏伽德羅定律（有時稱為阿伏伽德羅假說或阿伏伽德羅原理）或阿伏伽德羅-安培假說是一種實驗氣體定律，將氣體的體積與存在的氣體物質的量聯系起來 . 該定律是理想氣體定律的一個特例。 現代說法是：

阿伏伽德羅定律指出，在相同的溫度和壓力下，等體積的所有氣體具有相同數量的分子。

對于給定質量的理想氣體，如果溫度和壓力恒定，則氣體的體積和數量（摩爾數）成正比。

例如，等體積的氣態氫氣和氮氣在相同溫度和壓力下包含相同數量的原子，并觀察理想氣體行為。 在實踐中，真實氣體與理想行為有很小的偏差，該定律僅近似成立，但對科學家來說仍然是一個有用的近似值。

V是氣體的體積；

• n 是氣體物質的量（以摩爾為單位）；
• 對于給定的溫度和壓力，k 是一個常數。

該定律描述了在相同的溫度和壓力條件下，等體積的所有氣體如何包含相同數量的分子。 為了在兩組不同的條件下比較相同的物質，

該方程表明，隨著氣體摩爾數的增加，氣體的體積也按比例增加。 同樣，如果氣體的摩爾數減少，則體積也會減少。 因此，特定體積的理想氣體中分子或原子的數量與其大小或氣體的摩爾質量無關。

阿伏伽德羅定律的推導直接遵循理想氣體定律

其中 R 是氣體常數，T 是開爾文溫度，P 是壓力（以帕斯卡為單位）。

對于固定壓力和固定溫度，這是一個常數。

理想氣體定律的等效公式可以使用玻爾茲曼常數 kB 寫成，

其中 N 是氣體中的粒子數，R 與 kB 之比等于阿伏加德羅常數。

如果 T 和 P 在標準溫度和壓力條件 (STP) 下獲取，則 k′ = 1/n0，其中 n0 是 Loschmidt 常數。