系統屬性注意：共軛變量以斜體顯示

材料特性

• 屬性數據庫

可壓縮性 β = ? {\displaystyle \beta =-}
熱膨脹 α = {\displaystyle \alpha =}

方程式

• 卡諾定理
• 克勞修斯定理
• 基本關系
• 理想氣體定律

• 麥克斯韋關系
• Onsager 互惠關系
• 布里奇曼方程
• 熱力學方程表

潛力

• 自由能
• 自由熵

• 內能 U ( S , V ) {\displaystyle U(S,V)}
• 焓 H ( S , p ) = U + p V {\displaystyle H(S,p)=U+pV}
• 亥姆霍茲自由能 A ( T , V ) = U ? T S {\displaystyle A(T,V)=U-TS}
• 吉布斯自由能 G ( T , p ) = H ? T S {\displaystyle G(T,p)=H-TS}

• 歷史
• 文化

科學家們

• 伯努利
• 玻爾茲曼
• 布里奇曼
• 卡拉西奧多里
• 卡諾
• 克拉佩龍
• 克勞修斯
• 德唐德
• 迪昂
• 吉布斯
• 馮·亥姆霍茲
• 焦耳
• 劉易斯
• 馬修
• 麥克斯韋
• 馮邁耶
• 能斯特
• 昂薩格
• 普朗克
• 蘭金
• 史密頓
• 斯塔爾
• 泰特
• 湯普森
• 湯姆遜
• 范德瓦爾斯
• 沃特斯頓

其他

• 成核
• 自組裝
• 自組織
• 秩序與混亂

• 類別

• v
• t
• e

在熱力學中，壓縮系數 (Z)，也稱為壓縮系數或氣體偏差系數，描述了實際氣體與理想氣體行為的偏差。 簡單定義為在相同溫度和壓力下，氣體的摩爾體積與理想氣體的摩爾體積之比。 它是一種有用的熱力學性質，可用于修改理想氣體定律以解釋實際氣體行為。 一般來說，氣體越接近相變、溫度越低或壓力越大，與理想行為的偏差就變得越明顯。 壓縮因子值通常通過狀態方程 (EOS) 的計算獲得，例如以化合物特定經驗常數作為輸入的維里方程。 對于兩種或多種純氣體（例如空氣或天然氣）的混合物的氣體，必須先知道氣體成分，然后才能計算可壓縮性。 或者，可以從廣義壓縮率圖表中讀取特定氣體的壓縮系數，該圖表將 Z {\displaystyle Z} 繪制為恒定溫度下壓力的函數。

壓縮系數不應與材料的可壓縮性（也稱為可壓縮系數或等溫可壓縮性）混淆，后者是衡量流體或固體響應壓力變化的相對體積變化的量度。

壓縮因子在熱力學和工程學中通常定義為：

其中 p 是壓力，ρ {\displaystyle \rho } 是氣體的密度，R specific = R M {\textstyle R_{\text{specific}}={\frac {R}{M} }} 是特定氣體常數，M {\displaystyle M} 是摩爾質量，T {\displaystyle T} 是xxx溫度（開爾文或朗肯標度）。

在統計力學中的描述是：

其中 p 是壓力，n 是氣體的摩爾數，T {\displaystyle T} 是xxx溫度，R {\displaystyle R} 是氣體常數。

對于理想氣體，根據定義，壓縮系數為 Z = 1 {\displaystyle Z=1}。 在許多現實世界的應用中，對精度的要求要求考慮與理想氣體行為（即真實氣體行為）的偏差。 Z {\displaystyle Z} 的值通常隨壓力增加而隨溫度降低。 在高壓下，分子碰撞的頻率更高。 這使得分子間的排斥力產生明顯的影響， 當壓力較低時，分子可以自由移動。 在這種情況下，吸引力占主導地位 . 氣體越接近其臨界點或沸點， 就越偏離理想情況。