哈米特酸度數 (H0) 是酸度的量度，用于非常濃的強酸溶液，包括超強酸。 它由物理有機化學家 Louis Plack Hammett 提出，是最著名的酸度函數，用于將 Br?nsted-Lowry 酸度的測量擴展到 pH 標度有用的稀水溶液之外。

在高度濃縮的溶液中，由于活度系數的變化，簡單的近似值（例如 Henderson–Hasselbalch 方程）不再有效。 哈米特酸度數用于研究酸催化反應的物理有機化學等領域，因為其中一些反應使用的酸濃度非常高，甚至是純酸。

哈米特酸度函數 H0 可以代替濃溶液中的 pH 值。

其中 log(x) 是 x 的常用對數，pKBH+ 是 BH+ 解離度的 ?log(K)，BH+ 是非常弱的堿基 B 的共軛酸，具有非常負的 pKBH+。 這樣，就好像 pH 范圍已擴展到非常負的值。 Hammett 最初使用一系列帶有吸電子基團的苯胺作為堿基。

其中 a 是活度，γ 是熱力學活度系數。 在稀水溶液 (pH 0–14) 中，主要的酸種類是 H3O+，活度系數接近于一，因此 H0 大約等于 pH。 然而，超出此 pH 范圍，有效氫離子活性的變化比濃度快得多。 這通常是由于酸性物質的性質發生了變化； 例如，在濃硫酸中，主要的酸種類 (H+) 不是 H3O+，而是 H3SO4+，后者是一種強得多的酸。 純硫酸的 H0 = -12 值不能解釋為 pH = ?12（這意味著理想溶液中的 H3O+ 濃度不可能高到 10+12 mol/L）。 相反，這意味著存在的酸物質 (H3SO4+) 在虛構（理想）濃度為 1012 mol/L 時具有與 H3O+ 等效的質子化能力，這是通過其質子化弱堿的能力來衡量的。

雖然哈米特酸度函數是最著名的酸度函數，但其他酸度函數已由 Arnett、Cox、Katrizky、Yates 和 Stevens 等作者開發。

在這個尺度上，純 H2SO4 (18.4 M) 的 H0 值為 -12，而焦硫酸的 H0 ~ -15。 請注意，哈米特酸度數顯然在其方程式中避免了水。 它是 pH 標度的概括——在稀水溶液（其中 B 是 H2O）中，pH 值非常接近于 H0。 通過使用與溶劑無關的酸度定量測量，消除了平衡效應的影響，并且可以直接比較不同物質的酸度（例如，使用 pKa，HF 在水中弱于 HCl 或 H2SO4 但強于 HCl 在冰醋酸中。）

某些濃酸的 H0：

• 氦元素：-63
• 氟銻酸 (1990)：-23 < H0< ?21
• 魔酸 (1974)：-19.2
• 碳硼烷超強酸：H0 <; ?18.0
• 氟磺酸 (1944)：-15.1
• 氟化氫：-15.1
• 三氟甲磺酸 (1940)：-14.1
• 高氯酸：-13
• 氯化磺酸：-13.8； ?12.78
• 硫酸：-12.0

對于混合物（例如，在水中部分稀釋的酸），酸度函數取決于混合物的組成，必須根據經驗確定。