二氫陽離子或氫分子離子為陽離子（正離子），分子式為H+_{2。 它由共享一個電子的兩個氫原子核（質子）組成。 是最簡單的分子離子。}

離子可以由中性氫分子 H_{2 的電離形成。 它通常在宇宙射線的作用下在太空中的分子云中形成。}

二氫陽離子具有重大的歷史和理論意義，因為它只有一個電子，描述其結構的量子力學方程可以以相對簡單的方式求解。 xxx個這樣的解決方案是由 ? 推導出來的。 Burrau 在 1927 年，也就是量子力學波動理論發表僅一年后。

H+_{2 中的成鍵可以描述為共價單電子鍵，正式鍵級為二分之一。}

離子的基態能量為 -0.597 Hartree。

二氫陽離子有六個同位素體，它們是由一個或多個質子被其他氫同位素的原子核取代而產生的； 即氘核（deuterons，2H+）或氚核（tritons，3H+）。

• H+2 = 1H+2（普通的）。
• D+2 = 2H+2（二氘陽離子）。

由于缺乏電子-電子排斥（電子相關），該陽離子的薛定諤方程（在鉗位核近似中）可以以相對簡單的方式求解。 電子能量特征值的解析解是 Lambert W 函數的推廣，可以在實驗數學方法中使用計算機代數系統獲得。 因此，它在大多數量子化學教科書中都作為示例包含在內。

H+_{2 的xxx個成功的量子力學處理于 1927 年由丹麥物理學家 ?yvind Burrau 發表，距 Erwin Schr?dinger 出版的波動力學。 Karel Niessen 和 Wolfgang Pauli 于 1922 年以及 Harold Urey 于 1925 年發表了使用舊量子理論的早期嘗試。 1928 年，Linus Pauling 發表了一篇綜述，將 Burrau 的工作與 Walter Heitler 和 Fritz London 在氫分子方面的工作放在一起。}

氫分子離子 H+ 的電子薛定諤波動方程 _{2 有兩個固定的核中心，標記為 A 和 B，一個 電子可以寫成}

( ? ? 2 2 m ? 2 + V ) ψ = E ψ , {\displaystyle \left(-{\frac {\hbar {2}}{2m}}\nabla {2}+V 右)\psi =E\psi ~,}

其中 V 是電子-核庫侖勢能函數：

V = ? e 2 4 π ε 0 ( 1 r a + 1 r b ) {\displaystyle V=-{\frac {e{2}}{4\pi \varepsilon _{0}}}\left ({\frac {1}{r_{a}}}+{\frac {1}{r_{b}}}\右)}

E 是給定量子力學狀態（本征態）的（電子）能量，電子狀態函數 ψ = ψ(r) 取決于電子的空間坐標。 附加項 1/R 對于固定的核間距離 R 是常數，已從勢 V 中省略，因為它僅移動特征值。 電子和原子核之間的距離表示為 ra 和 rb。 在原子單位 (? = m = e = 4πε0 = 1) 波動方程是

( ? 1 2 ? 2 + V ) ψ = E ψ 其中 V = ? 1 r a ? 1 r b 。 {\displaystyle \left(-{\tfrac {1}{2}}\nabla {2}+V\right)\psi =E\psi \qquad {\mbox{with} }\qquad V=-{\frac {1}{r_{a}}}-{\frac {1}{r_{b}}}\;.}

我們選擇原子核之間的中點作為坐標原點。 根據一般對稱性原理，波函數可以通過它們關于點群反轉操作 i (r ? ?r) 的對稱行為來表征。 存在關于 i 對稱的波函數 ψg(r)，以及在此對稱操作下反對稱的波函數 ψu(r)：

ψ g / u ( ? r ) = ± ψ g / u ( r ) 。 {\displaystyle \psi _{g/u}(-{\mathbf {r} })={}\pm \psi _{g/u}({\mathbf {r} }) ;.}

這里出現的后綴 g 和 u 來自德語 gerade 和 ungerade，表示點群反轉操作 i 下的對稱行為。 它們的使用是指定雙原子分子電子態的標準做法，而對于原子態，則使用術語偶數和奇數。