一種物質的熱值是特定量的物質在燃燒過程中釋放的熱量。

熱值是物質在標準條件下與氧氣完全燃燒時以熱形式釋放的總能量。 化學反應通常是碳氫化合物或其他有機分子與氧氣反應形成二氧化碳和水并釋放熱量。 它可以用數量表示：

• 能量/燃料摩爾數
• 能量/燃料質量
• 燃料的能量/體積

有兩種燃燒焓，稱為高和低熱值，這取決于允許產品冷卻多少以及是否像 H_{2O允許壓縮。 高熱值通常用彈式熱量計測量。 低熱值是根據高熱值測試數據計算得出的。 它們也可以計算為產物和反應物的生成熱 ΔH?f 之間的差異。}

按照慣例，燃燒熱定義為標準狀態的化合物完全燃燒以形成標準狀態的穩定產物所釋放的熱量：氫轉化為水（液態）、碳 轉化為二氧化碳氣體，氮氣轉化為氮氣。 也就是說，燃燒熱ΔH°comb是以下過程的反應熱：

C_{cHhNnOo (std.) + (c + h?4 - o?2) O2 (g ) → cCO2 (g) + h?2H2O (l) + n?2N2 (g)</ sub>}

氯和硫還沒有完全標準化； 它們通常被認為轉化為氯化氫氣體和 SO_{2 或 SO3 種氣體，分別用于稀釋鹽酸和硫酸水溶液，當在含有一定量水的彈式量熱器中進行燃燒時。}

Zwolinski 和 Wilhoit 于 1972 年定義了燃燒熱的總值和凈值。 在總定義中，產品是最穩定的化合物，

獨龍氏配方

燃料的熱值可以根據燃料的元素分析結果計算出來。 通過分析，燃料中可燃物（碳、氫、硫）的百分比是已知的。