系統屬性注意：共軛變量以斜體顯示

材料特性

• 屬性數據庫

可壓縮性 β = ? {\displaystyle \beta =-}
熱膨脹 α = {\displaystyle \alpha =}

方程式

• 卡諾定理
• 克勞修斯定理
• 基本關系
• 理想氣體定律

• 麥克斯韋關系
• Onsager 互惠關系
• 布里奇曼方程
• 熱力學方程表

等焓過程或等焓過程是在焓 H 沒有任何變化的情況下進行的過程； 或比焓，h。

如果使用控制體積分析穩態、穩流過程，則控制體積外的一切都被認為是周圍環境。如果沒有熱量傳入或傳出周圍環境，則該過程將是等焓的，沒有功 在周圍環境中或由周圍環境完成，并且流體的動能沒有變化。 這是等焓的充分但非必要條件。 一個過程是等焓的必要條件是除焓以外的能量平衡的每一項（功、熱、動能變化等）的總和相互抵消，從而使焓保持不變。 對于磁效應和電效應（以及其他效應）貢獻可以忽略不計的過程，相關的能量平衡可以寫成

d K + d u = Q + W {\displaystyle dK+du=Q+W}

d u = d ( h ? P V ) = d h ? d ( P V ) {\displaystyle du=d(h-PV)=dh-d(PV)}

d K + d h ? d ( P V ) = Q + W {\displaystyle dK+dh-d(PV)=Q+W}

如果 d h = 0 {\displaystyle dh=0} 那么它一定是

d K ? d ( P V ) = Q + W {\displaystyle dK-d(PV)=Q+W}

節流過程是等焓過程的一個很好的例子，在該過程中，流體的壓力和溫度可能會發生顯著變化，但能量平衡中相關項的凈總和為零，因此呈現等焓轉變。 提升壓力容器上的安全閥（或安全閥）是節流過程的一個例子。 壓力容器內流體的比焓與流體通過閥門逸出時的比焓相同。 通過了解流體的比焓和壓力容器外部的壓力，可以確定逸出流體的溫度和速度。

在等焓過程中：

• h 1 = h 2 {\displaystyle h_{1}=h_{2}} ,
• d h = 0 {\displaystyle dh=0} .

理想氣體的等焙過程遵循等溫線，因為 d h = 0 = n c p d T {\displaystyle dh=0=nc_{p}\,dT} 。