系統屬性注意：共軛變量以斜體顯示

材料特性

• 屬性數據庫

可壓縮性 β = ? {\displaystyle \beta =-}
熱膨脹 α = {\displaystyle \alpha =}

方程式

• 卡諾定理
• 克勞修斯定理
• 基本關系
• 理想氣體定律

• 麥克斯韋關系
• Onsager 互惠關系
• 布里奇曼方程
• 熱力學方程表

在熱力學中，等熵過程是理想化的熱力學過程，它既是絕熱的又是可逆的。 系統的功傳遞是無摩擦的，沒有熱量或物質的凈傳遞。 這種理想化過程在工程中作為實際過程的模型和比較基礎很有用。 這個過程是理想化的，因為現實中不會發生可逆過程； 將一個過程視為絕熱和可逆過程將表明初始熵和最終熵是相同的，因此，它被稱為等熵（熵不變）的原因。 熱力學過程是根據它們對系統的影響來命名的（例如等容：恒定體積，等焓：恒定焓）。 盡管在現實中不一定可以進行等熵過程，但有些過程可以近似為等熵過程。

等熵這個詞可以用另一種方式來解釋，因為它的含義可以從它的詞源中推導出來。 表示系統熵不變的過程； 如前所述，如果過程既是絕熱又是可逆的，則可能會發生這種情況。 然而，這也可能發生在系統中所做的工作包括系統內部摩擦的系統中，并且從系統中提取適量的熱量以補償內部摩擦，從而使熵保持不變。 然而，相對于宇宙，宇宙的熵會因此增加，符合熱力學第二定律。

熱力學第二定律指出

T surr d S ≥ δ Q , {\displaystyle T_{\text{surr}}dS\geq \delta Q,}

其中 δ Q {\displaystyle \delta Q} 是系統通過加熱獲得的能量，T surr {\displaystyle T_{\text{surr}}} 是周圍環境的溫度，d S { \displaystyle dS} 是熵的變化。 等號指的是一個可逆過程，這是一個想象的理想化的理論極限，在物理現實中從未真正發生過，系統和環境的溫度基本相等。 對于等熵過程，如果也是可逆的，則沒有能量以熱的形式傳遞，因為該過程是絕熱的； δQ = 0。相反，如果過程是不可逆的，則系統內部會產生熵； 因此，為了在系統內保持恒定的熵，必須同時將能量作為熱量從系統中移除。

對于可逆過程，通過將系統與其周圍環境隔熱來進行等熵轉變。 溫度是熵的熱力學共軛變量，因此共軛過程將是一個等溫過程，其中系統與恒溫熱浴熱連接。

在內部可逆和絕熱的過程中，給定質量的熵不會改變。 熵保持不變的過程稱為等熵過程，寫作 Δ s = 0 {\displaystyle \Delta s=0} 或 s 1 = s 2 {\displaystyle s_{1}=s_{2}} . 理論上等熵熱力學裝置的一些例子是泵、氣體壓縮機、渦輪機、噴嘴和擴散器。