系統屬性注意：共軛變量以斜體顯示

材料特性

• 屬性數據庫

可壓縮性 β = ? {\displaystyle \beta =-}
熱膨脹 α = {\displaystyle \alpha =}

方程式

• 卡諾定理
• 克勞修斯定理
• 基本關系
• 理想氣體定律

• 麥克斯韋關系
• Onsager 互惠關系
• 布里奇曼方程
• 熱力學方程表

在熱力學中，等容過程，也稱為定容過程、等容過程或等容過程，是一種熱力學過程，在該過程中，經歷這種過程的封閉系統的體積保持不變。 等容過程的例子是加熱或冷卻密封的非彈性容器中的內容物：熱力學過程是增加或去除熱量； 容器內容物的隔離建立了封閉系統； 并且容器不能變形強加了恒定體積條件。 這里的等容過程應該是一個準靜態過程。

等容熱力學準靜態過程的特征是體積恒定，即 ΔV = 0。該過程不做壓力-體積功，因為這種功由 W = P Δ V 定義，{\displaystyle W=P\Delta V,} 其中 P 是壓力。 符號約定使得系統對環境執行積極的工作。

如果該過程不是準靜態的，則可能可以在體積恒定的熱力學過程中完成工作。

對于可逆過程，熱力學xxx定律給出了系統內能的變化： d U = d Q ? d W {\displaystyle dU=dQ-dW}

用體積變化代替功得到 d U = d Q ? P d V {\displaystyle dU=dQ-P\,dV}

由于這個過程是等容的，dV = 0，之前的等式現在給出 d U = d Q {\displaystyle dU=dQ}

使用定容比熱容的定義，cv = (dQ/dT)/m，其中 m 是氣體的質量，我們得到 d Q = m c v d T {\displaystyle dQ=mc_{\mathrm {v } }\,dT}

對兩邊進行積分得到 Δ Q = m ∫ T 1 T 2 c v d T , {\displaystyle \Delta Q\ =m\int _{T_{1}}{T_{2}}\!c_{ mathrm {v} }\,dT,} 其中 cv 是定容比熱容，T1 是初始溫度，T2 是最終溫度。 我們得出結論： Δ Q = m c v Δ T {\displaystyle \Delta Q\ =mc_{\mathrm {v} }\Delta T}

在壓力體積圖上，等容過程顯示為垂直直線。 它的熱力學共軛，一個等壓過程將顯示為一條水平直線。

如果在等容過程中使用理想氣體，并且氣體量保持不變，則能量的增加與溫度和壓力的增加成正比。 例如在剛性容器中加熱的氣體：氣體的壓力和溫度將增加，但體積將保持不變。

理想的奧托循環是等容過程的一個例子，假設內燃機汽車中的汽油-空氣混合物的燃燒是瞬時的。 氣缸內氣體的溫度和壓力增加，而體積保持不變。

名詞 isochor 和形容詞 isochoric 源自希臘詞 ?σο? (isos)，意思是相等，χ?ρα (kh?ra) 意思是空間。