系統屬性注意：共軛變量以斜體顯示

材料特性

• 屬性數據庫

可壓縮性 β = ? {\displaystyle \beta =-}
熱膨脹 α = {\displaystyle \alpha =}

方程式

• 卡諾定理
• 克勞修斯定理
• 基本關系
• 理想氣體定律

• 麥克斯韋關系
• Onsager 互惠關系
• 布里奇曼方程
• 熱力學方程表

在熱力學中，等溫過程是一種熱力學過程，其中系統的溫度 T 保持恒定：ΔT = 0。這通常發生在系統與外部熱庫接觸并且系統緩慢發生變化時 足以讓系統通過熱交換不斷調整到儲層的溫度（見準平衡）。 相反，絕熱過程是指系統不與周圍環境交換熱量 (Q = 0)。

簡單地說，我們可以說在等溫過程中

• T = 常數 {\displaystyle T={\text{常數}}}
• Δ T = 0 {\displaystyle \Delta T=0}
• d T = 0 {\displaystyle dT=0}
• 僅對于理想氣體，內能 Δ U = 0 {\displaystyle \Delta U=0}

在絕熱過程中：

• Q = 0。{\displaystyle Q=0。}

形容詞 isothermal 源自希臘語 ?σο? (isos)，意思是相等，θ?ρμη (therme)，意思是熱。

等溫過程可以發生在任何具有某種調節溫度手段的系統中，包括高度結構化的機器，甚至是活細胞。 一些熱機循環的某些部分是等溫進行的（例如，在卡諾循環中）。 在化學反應的熱力學分析中，通常先分析等溫條件下發生的情況，然后再考慮溫度的影響。 相變，如熔化或蒸發，也是等溫過程，通常情況下，它們發生在恒定壓力下。 等溫過程通常用作分析更復雜的非等溫過程的起點。

等溫過程對理想氣體特別有意義。 這是焦耳第二定律的結果，該定律指出固定量的理想氣體的內能僅取決于其溫度。 因此，在等溫過程中，理想氣體的內能是恒定的。 這是因為在理想氣體中沒有分子間作用力。 請注意，這僅適用于理想氣體。 對于液體、固體和真實氣體，內能取決于壓力和溫度。

在氣體的等溫壓縮中，系統會做功以減小體積并增加壓力。 對氣體做功會增加內能，并會增加溫度。 為了保持恒溫，能量必須以熱量的形式離開系統并進入環境。 如果氣體是理想的，進入環境的能量等于對氣體所做的功，因為內能不會改變。 對于等溫膨脹，提供給系統的能量確實對周圍環境做功。 在任何一種情況下，借助合適的聯動裝置，氣體體積的變化都可以執行有用的機械功。 有關計算的詳細信息，請參閱工作計算。

對于絕熱過程，由于容器絕緣良好，因此沒有熱量流入或流出氣體，Q = 0。如果也沒有做功，即自由膨脹，則內能沒有變化。 對于理想氣體，這意味著該過程也是等溫的。