系統屬性注意：共軛變量以斜體顯示

材料特性

• 屬性數據庫

可壓縮性 β = ? {\displaystyle \beta =-}
熱膨脹 α = {\displaystyle \alpha =}

在熱力學中，等壓過程是一種熱力學過程，其中系統壓力保持恒定：ΔP = 0。傳遞到系統的熱量確實起作用，但也會改變系統的內能 (U)。 本文使用物理符號約定做功，其中正功是由系統完成的功。 使用這個約定，根據熱力學xxx定律，

Q = Δ U + W {\displaystyle Q=\Delta U+W\,}

其中 W 是功，U 是內能，Q 是熱量。 封閉系統的壓力容積功定義為：

W = ∫ p d V {\displaystyle W=\int \!p\,dV\,}

其中 Δ 表示整個過程的變化，而 d 表示差異。 由于壓力是恒定的，這意味著

W = p Δ V {\displaystyle W=p\Delta V\,} 。

應用理想氣體定律，這變成

W = n R Δ T {\displaystyle W=n\,R\,\Delta T}

其中 R 代表氣體常數，n 代表物質的量，假定物質的量保持不變（例如，在化學反應過程中沒有相變）。 根據均分定理，內能的變化與系統溫度的關系為

Δ U = n c V , m Δ T {\displaystyle \Delta U=n\,c_{V,m}\,\Delta T} ,

其中 cV, m 是定容時的摩爾熱容。

將最后兩個方程代入xxx個方程產生：

Q = n c V , m Δ T + n R Δ T Q = n Δ T ( c V , m + R ) Q = n Δ T c P , m {\displaystyle {\begin{aligned}Q&=n ,c_{V,m}\,\Delta T+n\,R\,\Delta T\\Q&=n\Delta T(c_{V,m}+R) \\Q&=n\Delta Tc_{P,m}\end{aligned}}}

其中 cP 是恒定壓力下的摩爾熱容。

為了找到所涉及氣體的摩爾比熱容，以下方程式適用于任何熱量完美的一般氣體。 屬性 γ 稱為絕熱指數或熱容比。 一些已發布的資源可能使用 k 而不是 γ。

摩爾等容比熱：

c V = R γ ? 1 {\displaystyle c_{V}={\frac {R}{\gamma -1}}} 。

摩爾等壓比熱：

c p = γ R γ ? 1 {\displaystyle c_{p}={\frac {\gamma R}{\gamma -1}}} 。

γ 的值對于雙原子氣體（如空氣及其主要成分）為 γ = 7/5，對于單原子氣體（如惰性氣體）為 γ = 5/3。 在這些特殊情況下，比熱公式會減少：

單原子的：

c V = 3 2 R {\displaystyle c_{V}={\tfrac {3}{2}}R} 和 c P = 5 2 R {\displaystyle c_{P}={\tfrac {5 {2}}R}

雙原子的：

c V = 5 2 R {\displaystyle c_{V}={\tfrac {5}{2}}R} 和 c P = 7 2 R {\displaystyle c_{P}={\tfrac {7 {2}}R}

等壓過程在 P-V 圖上顯示為水平直線，連接初始和最終恒溫狀態。 如果過程向右移動，則它是一個擴展。 如果過程向左移動，則它是壓縮。

熱力學特定符號約定的動機來自熱機的早期發展。 設計熱力發動機時，目標是讓系統產生并提供功輸出。 熱機中的能量來源是熱輸入。

• 如果體積壓縮（ΔV = 最終體積 - 初始體積 <0），則 W <; 0. 即在等壓期間