在化學中，揮發性是一種材料質量，描述了物質蒸發的容易程度。 在給定的溫度和壓力下，揮發性高的物質更可能以蒸氣形式存在，而揮發性低的物質更可能以液體或固體形式存在。 揮發性還可以描述蒸汽凝結成液體或固體的趨勢； 與高揮發性物質相比，揮發性較低的物質更容易從蒸汽中凝結。 通過比較一組物質在暴露于大氣時蒸發（或在固體情況下升華）的速度，可以觀察到揮發性的差異。 外用酒精（異丙醇）等高揮發性物質會迅速揮發，而植物油等低揮發性物質會保持凝結狀態。 一般來說，固體的揮發性遠低于液體，但也有一些例外。 干冰（固體二氧化碳）或碘等升華固體（直接從固體變為蒸汽）在標準條件下可以以與某些液體相似的速率蒸發。

揮發性本身沒有明確的數值，但通常使用蒸氣壓或沸點（對于液體）來描述。 高蒸氣壓表示高揮發性，而高沸點表示低揮發性。 蒸氣壓和沸點通常顯示在表格和圖表中，可用于比較感興趣的化學品。 揮發性數據通常是通過在一定溫度和壓力范圍內進行實驗而獲得的。

蒸氣壓是衡量冷凝相在給定溫度下形成蒸氣的難易程度的量度。 最初處于真空狀態（內部沒有空氣）的封閉容器中的物質會迅速用蒸汽填充任何空白空間。 在系統達到平衡并且不再形成蒸汽后，可以測量該蒸汽壓。 升高溫度會增加形成的蒸汽量，從而增加蒸汽壓。 在混合物中，每種物質都會影響混合物的總蒸氣壓，揮發性化合物越多，貢獻越大。

沸點是液體的蒸氣壓等于周圍壓力時的溫度，導致液體迅速蒸發或沸騰。 它與蒸氣壓密切相關，但取決于壓力。 正常沸點是大氣壓力下的沸點，但也可以在更高和更低的壓力下報告。

影響物質揮發性的一個重要因素是其分子間相互作用的強度。 分子之間的吸引力是將材料結合在一起的原因，分子間作用力更強的材料（例如大多數固體）通常不太易揮發。 乙醇和二甲醚是兩種具有相同分子式 (C2H6O) 的化學物質，由于其分子在液相中發生的不同相互作用而具有不同的揮發性：乙醇分子能夠形成氫鍵，而二甲醚分子則不能。 結果導致乙醇分子之間的整體吸引力更強，使其成為兩者中揮發性較低的物質。

一般來說，揮發性往往會隨著分子量的增加而降低，因為較大的分子可以參與更多的分子間鍵合，盡管結構和極性等其他因素也起著重要作用。 通過比較相似結構的化學物質（即酯類、烷烴等），可以部分分離出分子量的影響。 例如，隨著鏈中碳數的增加，直鏈烷烴的揮發性會降低。

了解揮發性通常有助于從混合物中分離組分。 當冷凝物質的混合物包含多種具有不同揮發性水平的物質時，可以控制其溫度和壓力，使揮發性較高的成分變成蒸汽，而揮發性較低的物質則保留在液相或固相中。 然后可以將新形成的蒸汽丟棄或冷凝到一個單獨的容器中。 收集蒸汽后，此過程稱為蒸餾。

石油精煉過程采用一種稱為分餾的技術，該技術可以在一個步驟中分離出多種揮發性不同的化學品。 進入煉油廠的原油由許多需要分離的有用化學物質組成。 原油流入蒸餾塔并被加熱，使更易揮發的成分（如丁烷和煤油）蒸發。 這些蒸汽向上移動，最終與冷表面接觸，導致它們凝結并被收集起來。