蒸汽壓（或美國以外的英語國家的蒸汽壓；參見拼寫差異）或平衡蒸汽壓定義為蒸汽在給定溫度下與其凝聚相（固體或液體）處于熱力學平衡時所施加的壓力 一個封閉的系統。 平衡蒸氣壓是液體蒸發率的指標。 它與顆粒從液體（或固體）中逸出的趨勢有關。 在常溫下具有高蒸氣壓的物質通常被稱為揮發性物質。 存在于液體表面上方的蒸汽所表現出的壓力稱為蒸汽壓。 隨著液體溫度的升高，其分子的動能也會增加。 隨著分子動能的增加，轉變成蒸汽的分子數量也增加，從而增加蒸汽壓。

根據 Clausius–Clapeyron 關系，任何物質的蒸氣壓都會隨溫度非線性增加。 液體的大氣壓沸點（也稱為標準沸點）是蒸氣壓等于環境大氣壓時的溫度。 隨著該溫度的任何增量增加，蒸氣壓變得足以克服大氣壓力并提升液體以在物質內部形成蒸氣泡。 由于流體壓力較高，液體中較深的氣泡形成需要較高的溫度，因為隨著深度的增加，流體壓力會增加到高于大氣壓力。 在較淺的深度更重要的是開始形成氣泡所需的較高溫度。 氣泡壁的表面張力導致非常小的初始氣泡中的超壓。

混合物中單個組分對系統總壓力的貢獻的蒸氣壓稱為分壓。 例如，海平面上的空氣在 20°C 時被水蒸氣飽和，其分壓約為 2.3 kPa 水、78 kPa 氮氣、21 kPa 氧氣和 0.9 kPa 氬氣，總計 102.2 kPa，構成基礎 對于標準大氣壓。

蒸氣壓以標準壓力單位測量。 國際單位制 (SI) 將壓力視為具有單位面積力量綱的派生單位，并將帕斯卡 (Pa) 指定為其標準單位。 一帕斯卡等于一牛頓每平方米（N·m?2 或 kg·m?1·s?2）。

對于 1 到 200 kPa 之間的常見壓力，蒸氣壓的實驗測量是一個簡單的過程。 最準確的結果是在物質的沸點附近獲得的，小于 1kPa 的測量結果會產生較大誤差。 程序通常包括純化測試物質，將其隔離在容器中，排空任何外來氣體，然后測量容器中物質氣相在不同溫度下的平衡壓力。 當注意確保整個物質及其蒸氣處于規定溫度時，可以獲得更好的準確性。 這通常是通過將密封區域浸沒在液體浴中來完成的，就像使用等壓鏡一樣。

可以使用克努森積液池法測量非常低的固體蒸氣壓。

在醫學方面，蒸氣壓有時以其他單位表示，特別是毫米汞柱 (mmHg)。 這對于揮發性麻醉劑很重要，大多數麻醉劑在體溫下是液體，但蒸氣壓相對較高。

安托萬方程是純液體或固體物質的蒸氣壓與溫度之間關系的實用數學表達式。 它是通過曲線擬合獲得的，適用于蒸汽壓力通常隨溫度增加和凹陷的事實。 方程的基本形式是：

log ? P = A ? B C + T {\displaystyle \log P=A-{\frac {B}{C+T}}}

它可以轉化為這種溫度顯式形式：

T = B A ? log ? P ? C {\displaystyle T={\frac {B}{A-\log P}}-C}

在哪里：

• P {\displaystyle P} 是物質的xxx蒸氣壓
• T {\displaystyle T} 是物質的溫度
• A {\displaystyle A} , B {\displaystyle B} 和 C {\displaystyle C} 是特定于物質的系數（即常量或參數）
• log {\displaystyle \log } 通常是 log 10 {\displaystyle \log _{10}} 或 log e {\displaystyle \log _{e}}

有時使用只有兩個系數的方程的更簡單形式：

log ? P = A ? B T {\displaystyle \log P=A-{\frac {B}{T}}}

可以轉換為：

T = B A ? log ? P {\displaystyle T={\frac {B}{A-\log P}}}

同一物質的升華和蒸發具有不同的安托萬系數集，混合物中的成分也是如此。