摩爾氣體常數（也稱為氣體常數、通用氣體常數或理想氣體常數）用符號 R 或 R 表示。它是摩爾等效于玻爾茲曼常數，以每溫度增量每量的能量單位表示 物質，即壓力體積積，而不是每個粒子每個溫度增量的能量。 該常數也是波義耳定律、查爾斯定律、阿伏加德羅定律和蓋-呂薩克定律中常數的組合。 它是一個物理常數，出現在物理科學的許多基本方程中，例如理想氣體定律、Arrhenius 方程和 Nernst 方程。

氣體常數是比例常數，它將物理學中的能量標度與溫度標度和用于物質量的標度聯系起來。 因此，氣體常數的值最終來源于能量、溫度和物質數量單位設定的歷史決定和偶然事件。 玻爾茲曼常數和阿伏加德羅常數也同樣確定，分別將能量與溫度和粒子數與物質的量聯系起來。

氣體常數 R 定義為阿伏加德羅常數 NA 乘以玻爾茲曼常數 k（或 kB）：R = N A k 。 {displaystyle R=N_{rm {A}}k.}

自 2019 年重新定義 SI 基本單位以來，NA 和 k 在以 SI 單位表示時均以精確數值定義。 因此，摩爾氣體常數的 SI 值恰好為 8.31446261815324 J?K?1?mol?1。

有人建議將符號 R 命名為 Regnault 常數，以紀念法國化學家 Henri Victor Regnault，他準確的實驗數據被用來計算常數的早期值。 然而，代表常量的字母R的起源卻難以捉摸。 通用氣體常數顯然是由克勞修斯的學生 A.F. Horstmann (1873) 和 Dmitri Mendeleev 獨立引入的，他們于 1874 年 9 月 12 日首先報告了它。使用他對氣體特性的廣泛測量，Mendeleev 還高精度地計算了它， 在其現代價值的 0.3% 以內。

氣體常數出現在理想氣體定律中： p V = n R T = m R s p e c i f i c T {displaystyle pV=nRT=mR_{rm {specific}}T} 其中 P 是xxx壓力，V 是體積 氣體的，n是物質的量，m是質量，T是熱力學溫度。 Rspecific 是特定于質量的氣體常數。 氣體常數以與摩爾熵和摩爾熱相同的單位表示。

從理想氣體定律 PV = nRT 我們得到：

R = P V n T {displaystyle R={frac {PV}{nT}}}

其中 P 是壓力，V 是體積，n 是給定物質的摩爾數，T 是溫度。

由于壓力定義為單位測量面積的力，氣體方程也可以寫成：

R = f o r c e a r e a × v o l u m e a m o un t × t e m p e r a t u r e {displaystyle R={frac {{dfrac {mathrm {force} }{mathrm {area} }}times mathrm {volume} }{ mathrm {數量} times mathrm {溫度} }}}

面積和體積分別為 (length)2 和 (length)3。

R 的物理意義是每度每摩爾做功。 它可以用代表功或能量的任何一組單位（例如焦耳）、代表xxx標度的溫度度數的單位（例如開爾文或朗肯）以及指定摩爾或類似純數的任何單位系統來表示 允許系統中宏觀質量和基本粒子數的方程，例如理想氣體（參見阿伏加德羅常數）。

代替摩爾常數可以通過考慮標準立方米來表示。

因此，我們可以將 R 寫成：

因此，就 SI 基本單位而言：

R = 8.314462618... kg?m2?s?2?K?1?mol?1。

玻爾茲曼常數 kB（或者 k）可以用來代替摩爾氣體常數 b。