在化學和熱力學中，范德華方程（或范德華方程）是一個狀態方程，它擴展了理想氣體定律以包括氣體分子之間相互作用的影響，并考慮了分子的有限尺寸。

理想氣體定律將氣體分子視為與其容器相互作用但彼此不相互作用的點粒子，這意味著它們在碰撞期間既不占用空間也不改變動能（即所有碰撞都是完全彈性的）。 理想氣體定律指出，由 n 摩爾任何氣體占據的體積 V 在溫度 T 下的壓力 P 由以下關系給出，其中 R 是氣體常數：

P V = n R T {\displaystyle PV=nRT}

為了計算真實氣體分子所占據的體積，范德華方程將理想氣體定律中的 V / n {\displaystyle V/n} 替換為 ( V m ? b ) {\displaystyle (V_{m}-b) } ，其中 Vm 是氣體的摩爾體積

對理想氣體定律的第二個修改說明了氣體分子之間的相互作用。 范德華方法通過在狀態方程中觀察到的壓力 P 添加一個形式為 a / V m 2 {\displaystyle a/V_{m}{2}} 的項來包括分子間相互作用，其中 a 是一個常數，其值 取決于氣體。

當摩爾體積Vm很大時，b相對于Vm可以忽略不計，a/Vm2相對于P可以忽略不計，范德華方程簡化為理想氣體定律，PVm=RT。

該方程近似于實際流體在其臨界溫度以上的行為，并且對于它們在低溫下的液態和低壓氣態在定性上是合理的。 然而，在氣液之間的相變附近，在 p、V 和 T 范圍內，液相和氣相處于平衡狀態，范德華方法無法準確模擬觀察到的實驗行為。 特別是，p 是這些區域中給定溫度下 V 的常數函數。 因此，范德瓦爾斯模型對于旨在預測臨界點附近區域的真實行為的計算沒有用處。 解決這些預測缺陷的修正包括等面積規則和相應狀態的原則。

該方程式以其開發者荷蘭物理學家約翰內斯·迪德里克·范德瓦爾斯的名字命名。

范德華方程是一種熱力學狀態方程，基于以下理論：流體由具有非零體積的粒子組成，并受到（不一定成對的）粒子間吸引力。