系統屬性注意：共軛變量以斜體顯示

方程式

• 卡諾定理
• 克勞修斯定理
• 基本關系
• 理想氣體定律

• 麥克斯韋關系
• Onsager 互惠關系
• 布里奇曼方程
• 熱力學方程表

熱力學第二定律是基于關于熱能相互轉換的普遍經驗的物理定律。 該定律的一個簡單表述是，熱量總是從較熱的物體移動到較冷的物體（或下坡），除非提供某種形式的能量來反轉熱流的方向。 另一個定義是：并不是所有的熱能都可以在循環過程中轉化為功。

其他版本的熱力學第二定律將熵的概念確立為熱力學系統的物理屬性。 它可以用來預測過程是否被禁止，盡管遵守熱力學xxx定律所表達的能量守恒的要求，并為自發過程提供必要的標準。 第二定律可以通過以下觀察來表述，即留給自發演化的孤立系統的熵不會減少，因為它們總是達到熱力學平衡狀態，在該狀態下熵在給定的內能下最高。 系統和周圍環境的綜合熵的增加解釋了自然過程的不可逆性，通常在時間之箭的概念中提到。

從歷史上看，第二定律是一個經驗發現，被接受為熱力學理論的公理。 統計力學根據大型原子或分子集合的狀態概率分布，提供了對該定律的微觀解釋。 第二定律有多種表達方式。 它的xxx個公式是卡諾定理，它先于熵的正確定義并基于熱量理論，由法國科學家薩迪·卡諾 (Sadi Carnot) 制定，他在 1824 年表明熱能在熱機中的轉化效率 有一個上限。 基于熵概念的第二定律的xxx個嚴格定義來自 1850 年代的德國科學家魯道夫·克勞修斯，其中包括他的陳述，即熱量永遠不會從較冷的物體傳遞到較暖的物體，而沒有其他與之相關的變化發生在 同時。

熱力學第二定律允許定義熱力學溫度的概念，同時也依賴于熱力學第零定律。

熱力學xxx定律給出了熱力學系統內能的定義，并以功和熱的形式表達了封閉系統內能的變化。 它可以與能量守恒定律聯系起來。 第二定律與自然過程的方向有關。 它斷言自然過程僅在一種意義上運行，并且是不可逆的。

例如，當傳導或輻射路徑可用時，熱量總是自發地從較熱的物體流向較冷的物體。 這種現象用熵變來解釋。 如果一個包含不同子系統的孤立系統最初通過子系統之間的不透水壁的內部分隔保持內部熱力學平衡，然后一些操作使壁更具滲透性，那么系統自發地演化以達到最終的新的內部熱力學平衡，并且它的 總熵 S {\displaystyle S} 增加。

在一個可逆的或準靜態的、理想化的轉移過程中。