在化學中，歧化有時稱為歧化，是一種氧化還原反應，其中一種中間氧化態的化合物轉化為兩種化合物，一種是較高氧化態，另一種是較低氧化態。 更一般地說，該術語可以應用于以下類型的任何去對稱反應，無論它是氧化還原還是其他類型的過程：

2 A ? A ′ + A ″ {\displaystyle {\ce {2A -> A' + A''}}}

• 氯化汞 (I) 在紫外線照射下不成比例：

Hg2Cl2 → Hg + HgCl2

• 亞磷酸在加熱時會發生歧化反應，生成磷酸和膦：

4 H_{3PO3 → 3 H3PO4 + PH3}

• 去對稱反應有時稱為歧化反應，如碳酸氫鹽的熱降解所示：

2 HCO-_{3 → CO2-3 + H2CO3}在此酸堿反應中氧化數保持不變。 這個過程也稱為自動電離。

• 歧化的另一種變體是自由基歧化，其中兩個自由基形成一個烯烴和一個烷烴。

2 CH 3 ? C ? H 2 ? H 2 C = CH 2 + H 3 C ? CH 3 {\displaystyle {\ce {2CH3-{\underset {{\bullet }}{C}}H2- >{H2C=CH2}+H3C-CH3}}}

歧化反應的逆過程，例如當處于中間氧化態的化合物由較低和較高氧化態的前體形成時，稱為歧化反應，也稱為歧化反應。

要詳細研究的xxx個歧化反應是：

2 Sn2+ → Sn4+ + Sn

1788 年，約翰·加多林 (Johan Gadolin) 使用酒石酸鹽對此進行了檢驗。在他的論文的瑞典語版本中，他將其稱為“s?ndring”。

• 氯氣與稀氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水。 該反應的離子方程式如下： 3 Cl 2 + 6 OH - ? 5 Cl - + ClO 3 - + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {3Cl2 + 6 OH- -> 5 Cl- + ClO3- + 3 H2O}}}
  • 氯反應物處于氧化態 0。在產物中，Cl- 離子中氯的氧化數為 -1，已被還原，而 ClO3- 離子中氯的氧化數為 +5 , 說明它已經被氧化了。
• 許多鹵間化合物的分解涉及歧化。 氟化溴經過歧化反應形成三氟化溴和溴： 3 BrF ? BrF 3 + Br 2 {\displaystyle {\ce {3 BrF -> BrF3 + Br2}}}
• 超氧化物自由基歧化為過氧化氫和氧氣，在生命系統中由超氧化物歧化酶催化： 2 O 2 ? + 2 H + ? H 2 O 2 + O 2 {\displaystyle {\ce { 2 O2- + 2H+ -> H2O2 + O2}}} 氧的氧化態在超氧自由基陰離子中為-1/2，在過氧化氫中為-1，在雙氧中為0。
• 在坎尼扎羅反應中，醛轉化為醇和羧酸。 在相關的 Tishchenko 反應中，有機氧化還原反應的產物是相應的酯。 在 Kornblum–DeLaMare 重排中，過氧化物轉化為酮和醇。
• 在碘化鉀或過氧化氫酶的催化下，過氧化氫歧化為水和氧氣： 2 H 2 O 2 ? 2 H 2 O + O 2 {\displaystyle {\ce {2 H2O2 -> 2 H2O + O2}}}
• 在 Boudouard 反應中，一氧化碳歧化為二氧化碳和二氧化碳。 該反應例如用于生產碳納米管的 HiPco 方法，當在鐵顆粒表面催化時，高壓一氧化碳發生歧化： 2 CO ? C + CO 2 {\displaystyle {\ce {2 CO - > C + 二氧化碳}}}
• 氮在二氧化氮中的氧化態為 +4，但當該化合物與水反應時，會形成硝酸和亞硝酸，其中氮的氧化態分別為 +5 和 +3：2 NO 2 + H 2 O ? HNO 3 + HNO 2 {\displaystyle {\ce {2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2}}}

• 連二亞硫酸鹽經酸水解生成硫代硫酸鹽和亞硫酸氫鹽： 2 S 2 O 4 2 ? + H 2 O ? S 2 O 3 2 ? + 2 HSO 3 ? {\displaystyle {\ce {2{S2O4{2- }}+H2O->{S2O3{2-}}+2HSO3-}}}
• 連二亞硫酸鹽也會堿水解成亞硫酸鹽和硫化物： 3 Na 2 S 2 O 4 + 6 NaOH ? 5 Na 2 SO 3 + Na 2 S + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {3 Na2S2O4 + 6 氫氧化鈉 -> 5 Na2SO3 + Na2S + 3 H2O}}}
• 通過用二氧化錳氧化冷卻的二氧化硫水溶液大規模制備連二硫酸鹽：2 MnO 2 + 3 SO 2 ? MnS 2 O 6 + MnSO