接觸法是目前生產工業過程所需的高濃度硫酸的方法。 鉑最初用作該反應的催化劑； 然而，由于它容易與硫原料中的砷雜質發生反應，因此現在首選氧化釩 (V) (V2O5)。

該工藝于 1831 年由英國醋商 Peregrine Phillips 獲得專利。 除了是一種比以前的鉛室工藝更經濟的生產濃硫酸的工藝外，接觸工藝還生產三氧化硫和發煙硫酸。

1901 年，Eugen de Ha?n 獲得了基本工藝的專利，該工藝涉及在存在氧化釩的情況下將二氧化硫和氧氣結合，生成三氧化硫，三氧化硫很容易被水吸收，從而生成硫酸。 通過縮小催化劑的粒徑（例如：le 5000 微米），這一工藝得到了顯著改進，這是 BASF 的兩位化學家于 1914 年發現的工藝。

該過程可分為四個階段：

• 將硫和氧 (O2) 結合形成二氧化硫，然后在凈化裝置中凈化二氧化硫
• 在 450 °C 和 1-2 atm 條件下，在催化劑五氧化二釩存在下向二氧化硫中添加過量氧氣
• 將形成的三氧化硫加入硫酸中，生成發煙硫酸（二硫酸）
• 然后將發煙硫酸加入水中形成非常濃的硫酸。 由于該過程是放熱反應，反應溫度應盡可能低。

必須凈化空氣和二氧化硫 (SO2) 以避免催化劑中毒（即去除催化活性）。 然后用水洗滌氣體并用硫酸干燥。

為了節約能源，混合物通過熱交換器由催化轉化器排出的廢氣加熱。

然后二氧化硫和分子氧發生如下反應：

2 SO2(g) + O2(g) ? 2 SO3(g)：ΔH = -197 kJ·mol?1

根據勒夏特列原理，應使用較低的溫度使化學平衡向右移動，從而提高收率。 然而，太低的溫度會使形成速率降低到不經濟的水平。 因此，為了提高反應速率，使用高溫 (450°C)、中壓 (1-2atm) 和氧化釩 (V) (V2O5) 來確保充分 (>95%) 的轉化率。 催化劑僅用于提高反應速率，因為它不會改變熱力學平衡的位置。 催化劑的作用機制包括兩個步驟：

• SO2被V5+氧化為SO3：2SO2 + 4V5+ + 2O2? → 2SO3 + 4V4+
• V4+ 被分子氧氧化回 V5+（催化劑再生）：4V4+ + O2 → 4V5+ + 2O2?

熱的三氧化硫通過換熱器在吸收塔中溶解于濃H2SO4中形成發煙硫酸

H2SO4 + SO3 → H2S2O7

請注意，由于反應的高度放熱性質，將 SO3 直接溶解在水中是不切實際的。 形成酸性蒸氣或霧而不是液體。

發煙硫酸與水反應形成濃硫酸。

H2S2O7 + H2O → 2 H2SO4

其中包括除塵塔、冷卻管道、洗滌器、干燥塔、砷凈化器和測試箱。 二氧化硫含有許多雜質，例如蒸氣、粉塵顆粒和氧化亞砷。 因此，必須對其進行純化，以避免催化劑中毒（即：破壞催化活性和效率損失）。 在此過程中，氣體用水洗滌，然后用硫酸干燥。 在除塵塔中，二氧化硫暴露在去除灰塵顆粒的蒸汽中。 氣體冷卻后，二氧化硫進入洗滌塔，在洗滌塔中用水噴灑以去除任何可溶性雜質。 在干燥塔中，將硫酸噴灑在氣體上以除去其中的水分。 最后，當氣體暴露于氫氧化鐵時，氧化砷被去除。

接觸過程的下一步是雙接觸雙吸收（DCDA）。 在此過程中，產品氣體（SO2）和（SO3）兩次通過吸收塔，以實現進一步吸收和將 SO2 轉化為 SO3，并生產更高品位的硫酸。

富含 SO2 的氣體進入催化轉化器，通常是具有多個催化劑床的塔，并轉化為 SO3，實現xxx階段轉化。 該階段的出口氣體包含 SO2 和 SO3，它們通過中間吸收塔，在那里硫酸滴入填料塔，SO3 與水反應增加硫酸濃度。 盡管 SO2 也通過吸收塔，但它沒有反應并從吸收塔中排出。