Boudouard反應

Boudouard 反應是二氧化碳 (CO2) 和一氧化碳 (CO) 之間的平衡，它在與發光的碳反應時發生。

CO 2 + C ? 2 CO ; Δ H = + 172 .5 k J m o l

二氧化碳的生成焓 Δ H f 0 {displaystyle Delta H_{f}^{0}} 是 ?393.5 kJ/mol。 當用碳還原時，會形成兩摩爾的一氧化碳（ Δ H f 0 {displaystyle Delta H_{f}^{0}} = ?110.5 kJ/mol），氣相中的過程是強烈吸熱的（calc . +172.5 kJ/mol)。

由于吸熱反應，高溫使平衡向產物側 (CO) 移動，壓力的增加將其向反應物側移動，因為氣態分子的數量因此減少。 （參見最小強制原則）。 在室溫下，轉化率變得小得無法估量：一氧化碳是亞穩態的。

該反應用于生產發生爐煤氣，是高爐鐵礦石冶煉中的一個重要子過程。