環己烷

摩爾質量84.16 g mol物態

體液

密度

0.78 克厘米

熔點

6.72℃

沸點

81℃

蒸汽壓力

• 104 hPa（20 °C）
• 164 hPa（30 °C）
• 250 hPa（40 °C）
• 368 hPa（50 °C）

溶解度

幾乎不溶于水（0.06 g l at 20 °C）

折射率

1.42623

危險

H和P短語H：225 304 315 336 410 P：210 240 273 301+330+331 302+352 403+233MAK

• DFG：200 毫升·米或 700 毫克·米

環己烷（又名六氫苯、六亞甲基、環烷烴）是一種無色液體。 是一種環烷烴，分子式為C6H12，存在于石油中，用作溶劑和合成原料。

環己燒在常壓下6.7℃熔化，80.7℃沸騰。 有汽油味，氣味閾值1.4～88mg·m，液體極易揮發。 環己堿不溶于水，易溶于醇類、烴類、醚類或氯代烴等有機物，環己堿本身是許多有機物的溶劑。 環自己燒的辛烷值為77。環己烷燒高度易燃，對水有危害。

環己燒在有機立體化學的發展中起到了核心作用。 該分子可以以兩種構象存在，即椅子構象和扭曲構象。 在室溫下，大約 99% 的環己烷分子處于椅式構象。平面環己烷分子將具有 120° 的 C-C-C 價角和許多重疊的 C-H 鍵相互作用，即高角應變（拜耳應力）和扭轉應力。 然而，在椅式構象中，所有的C-H鍵都可以形成一個60°左右的扭轉角，價角接近四面體角（109.4°）。 因此，這種形式在能量上更受歡迎，長期以來被認為是無壓力的（參見文章壓力能量）。 椅子構造也沒有角應變。

從椅子構象開始，通過提供熱能達到扭曲構象； 為此，必須扭曲價角并克服能量勢壘。 他們的xxx值被分配給“半椅”配置。 為此必須消耗相對大量的能量

因此，C-H 鍵或氫原子的相互作用對于不同構象的能量至關重要。 至于最穩定的椅子構象，有兩組 C-H 鍵：六個平行于六重旋轉軸 (S6)分子的三上三下； 其他六個與垂直于該軸的假想“赤道平面”對齊。

然而，電子衍射的結構測定表明該模型有些簡化。 與理想的椅子構象相比，該分子有些扁平。 扭轉角不是 60°，而是 55°，這意味著軸向 C-H 鍵并不完全平行，而是“向外”旋轉了大約 7°。 平均C-C鍵長為153.6 pm，C-C-C價角為111.4°，平均C-H鍵長為112.1 pm。

蒸氣壓函數導致溫度范圍從 303 K 到 343 K

log10(P) = A ? B / (T + C)

P 以 bar 為單位，T 以 K 為單位，A = 3.99200，B = 1216.930，C = ?48.621。

在 298 K 和 380 K 之間的溫度范圍內，可以根據以下公式計算汽化焓的溫度依賴性

ΔVH = A exp(?αTr) (1 ? Tr)

ΔVH 以 kJ/mol 為單位，Tr = T/Tc 為降低溫度，A = 43.42 kJ/mol，α = ?0.1437，β = 0.4512 和 Tc = 553.4 K。

環己燒用于生產尼龍等合成纖維。 它也用作溶劑。 環己燒發生在石油中。 是有機合成的重要起始原料。

吸入和吞咽液體會導致頭痛、惡心和頭暈。 眼睛和皮膚變紅并刺激呼吸道。 長期接觸環己炎會導致皮炎，這是一種皮膚的炎癥反應。