氰化氫

氫氰酸（hydrocyanic acid），又稱氰化氫，是一種無色至微黃色、易燃、極易揮發的水溶性液體。氫氰酸這個名字來自早期提取的六氰基鐵酸鐵（普魯士藍），一種耐光的深藍色顏料。 氫氰酸 ( 氰化氫 ) 可視為甲酸的腈（腈碳與羧基碳的氧化態相同），故俗名甲酸腈。

摩爾質量：27.03 g mol

密度：0.69 克厘米

熔點：?13 °C

沸點：26℃

蒸汽壓力：817 百帕 (20 °C)

溶解度：與水完全混溶

在高純度狀態下，氰化氫是一種無色流動液體，可以與水和酒精以任何比例混合。沸點為26℃。該物質在室溫下蒸發得如此之快，以至于部分物質會由于蒸發的冷卻效應而凝固。

稀釋后的氫氰酸有一種令人昏昏欲睡的沉悶氣味，讓人聯想到苦杏仁，但它與例如杏仁有很大不同。苦杏仁味不同。濃縮形式的氫氰酸聞起來難聞且無法確定，具有強烈的刺激性、尖銳性和刺癢感，會刺激粘膜和喉嚨，并在鼻子中留下苦味和短暫的燒灼感。然而，即使是非常少量的物質，也會在短時間后麻痹嗅覺和味蕾。

在氫氰酸鹽中，堿金屬和堿土金屬的鹽以及氰化汞(II)的鹽易溶于水，所有其他的都微溶于水。

• 經典方法是通過氰化物離子進行檢測：將缺乏的硫酸亞鐵溶液添加到堿性溶液中。如果存在氰化物離子，酸化后會形成普魯士藍。氫氰酸逸出。
• 加入氯化汞 (II) 后會形成氯水氫氣。這可以通過酸性指示劑來驗證。
• 盛有待測微酸化溶液的燒杯蓋上濾紙，該濾紙預先用含有乙酸銅(II)和乙酸聯苯胺的水溶液潤濕。如果存在 HCN，濾紙會變成藍色（聯苯胺藍）。這種非常靈敏的反應仍可用于檢測 1 立方米空氣中的 25 毫克 HCN。

氫氰酸劇毒，每公斤體重只要1-2毫克氫氰酸就足以致命。除了直接攝入外，還可以通過呼吸道和皮膚吸收。后者有利于排汗，因為氫氰酸具有高水溶性。

主要毒性作用在于阻斷體細胞呼吸鏈中的氧結合位點。 氰化物與線粒體中細胞色素 c 氧化酶中血紅素 a3 輔助因子的中心鐵 (III) 離子不可逆地結合。 酶的失活使細胞呼吸停止，細胞不能再利用氧氣產生能量，發生所謂的“內窒息”。 身體通過增加呼吸頻率來對假設的缺氧做出反應。 由于血液中的氧氣不能被利用，因此也聚集在靜脈血中，皮膚變成鮮紅色。 最終，細胞因缺乏通常在細胞呼吸過程中形成的 ATP 而死亡。 氰化物與鐵 (II) 離子的結合相對較弱。 因此，血紅蛋白的失活在中毒中起次要作用。

解毒劑有4-二甲基氨基苯酚（4-DMAP）、硫代硫酸鈉、羥鈷胺素、亞硝酸異戊酯。

在許多食物中發現的低濃度硫氰酸被人體酶硫氰酸酶轉化為危險性小得多的硫氰酸鹽（硫氰酸）。

一些核果和其他薔薇類植物的果仁中含有少量氫氰酸；這部分用于保護種子不被吃掉，也可以通過抑制種子的呼吸作用作為化學發芽抑制劑。只有在果壁（內果皮）腐爛后，氫氰酸才能逸出，從而激活發芽過程。在熱帶地區廣泛用作食物的木薯塊莖還含有結合為生氰苷的氫氰酸，在食用植物之前通過加工將其去除。