碳酸鎂

碳酸鎂，MgCO?是一種無機化合物。碳酸鎂鈣（CaMg(CO3)2），主要是由碳酸鈣與碳酸鎂所組成的礦物（CaCO3與MgCO3的比例大致為1：1。

摩爾質量：84.31 g mol

密度：2.96 克厘米 (20 °C)

熔點：> 350℃（分解）

溶解度：極微溶于水（0.106 g l at 20 °C）

碳酸鎂以菱鎂礦（苦石）(MgCO?) 的形式大量天然存在，硬度為 4–4?。 它與白云石一起是最重要的鎂礦物。 還已知的礦物有水鋁石 MgCO? 2 H?O、三水鎂石 (MgCO? 3 H?O) 和 lansfordite MgCO? 5 H?O。

碳酸鎂從含有堿金屬碳酸鹽的鎂鹽溶液中沉淀出來，但只含有過量的二氧化碳。 否則會形成堿式碳酸鹽，例如白鎂或碳酸鎂。

無定形、無水碳酸鎂，即所謂的 upsalite，最近才可以通過低溫合成生產，具有 800 m2/g MgCO? 的高比表面積。

含有結晶水的中性碳酸鎂變為堿性碳酸鎂，特別是在溫暖的時候：

2 M g C O 3 ? 3 H 2 O ? M g C O 3 ? M g ( O H ) 2 ? 2 H 2 O + C O 2

與碳酸鈣（石灰）一起，碳酸鈣主要負責水硬度的發展。它呈三角形結晶，晶格參數 a = 4.637 ? 和 c = 15.02 ?。

碳酸鎂以 4 MgCO?·Mg(OH)2·4–5 H2O 的形式上市，含有結晶水，如白鎂石、輕質氧化鎂。 50 g/l 水的水懸浮液具有堿性反應，pH 值約為 10.5。

碳酸鎂是礦泉水和治療水的成分。

由于 800 m2/g 的大比表面積，Upsalit（無水納米碳酸鎂）適合用作除濕機的吸附劑和將油與水結合。還正在研究用作藥物物質的載體材料，其中利用了孔徑的可控性。

在食品工業中，碳酸鎂被添加到食品中作為酸度調節劑、載體或脫模劑。 它被認為對健康無害，但大量使用會產生通便作用。

它可用于隔熱材料，也可用作塑料、紙張、油漆和橡膠的填料，以及化妝品粉末。

碳酸鎂與碳酸鈣一起用于調節胃酸（抗酸劑）的藥物中。

碳酸鎂由生產商以碳酸鎂、鎂砂或粉筆的名稱出售。 該產品被體操運動員、力量運動員和登山者用來擦干手上的??汗水，從而增加手的抓地力和在器械桿上滑動的能力。 它有壓塊形式、松散粉末形式，最近也有懸浮在酒精中的液體形式（所謂的液體粉筆）。

在體操和舉重訓練中，碳酸鎂裝在靠近表演地點的容器中。 運動員在開始練習前將手掌放在里面擦干，使皮膚更好地貼合雙杠、單杠等器械或杠鈴的鐵桿。 在地面和跳躍中使用碳酸鎂池將碳酸鎂涂抹在腳底。

在運動攀巖中，它首先被約翰吉爾用于抱石，它從器械體操中汲取了靈感。

氧化鎂裝在可上鎖的便攜袋中，即所謂的粉筆袋。 它們在尾骨水平連接到攀爬安全帶。 登山者在攀登時手一出汗，就可以把手伸進打開的袋子里。 通常，氧化鎂也用于預防性使用，以免手首先弄濕。 粉筆袋通常直接裝粉或磨成粉的塊。 或者，您也可以在包中攜帶一個粉筆球。 這些是填充有氧化鎂的薄且可滲透的材料球，具有降低消耗和減少粉塵產生的優點。 因為灰塵是攀巖館的一個問題有一些競技場規則只允許粉筆球并禁止開放氧化鎂。

在一些攀巖區，例如撒克遜瑞士，出于各種原因不允許或至少不希望使用氧化鎂：

• 留在握把中的碳酸鎂殘留物從環境中“吸取”水分（吸濕性），這使得握把xxx濕滑，從而使沒有氧化鎂的攀登更加困難。
• “抽取”的水聚集在某些類型的巖石（例如砂巖）中，當它結冰時，它的體積會增加，從而破壞石頭表面。
• 它會導致巖石表面的光學損傷（巖石上的白點）。 也有用于此目的的彩色氧化鎂。
• 它會導致巖石的物理和化學性質發生長期變化（減少摩擦、礦物的化學轉化）。 批評者反對說，這只適用于砂巖，而且主要也是基于假設。
• 保護：雖然氧化鎂作為基礎肥料大量使用，但尚未得到科學證明對土壤、巖石的動植物群有任何影響。
• 減少運動要求：在巖石上標記握點，無論是有意還是使用氧化鎂的副作用，都可以更容易找到它們，從而減少運動挑戰。

用碳酸鎂礦制成的耐火材料主要用于鋼鐵工業（鋼包或電爐），也用于水泥或玻璃工業（回轉窯或玻璃熔爐的內襯）。 加熱時，碳酸鎂礦會轉化為氧化鎂，釋放出二氧化碳。

碳酸鎂礦是工業陶瓷的添加劑或唯 一原料，用于耐火坩堝和棒材。 這里，碳酸鎂礦在燒制過程中轉化為氧化鎂陶瓷，或者預先燒制并以粉末形式用作氧化鎂。