氫氧化鎂

空管代碼

• A02AA04
• G04BX01

摩爾質量58.33 g mol聚集態

牢牢

密度

2.38 克厘米

熔點

350℃（分解）

溶解度

在水中非常差（18 °C 時為 9 mg l）

H 和 P 短語 H：無 H 短語 P：無 P 短語毒理學數據

8500 mg kg（LD50，大鼠，經口）

氧化鎂是鎂的氫氧化物。 它是一種無色鹽和強堿。 然而，由于其在水中的溶解度低，水懸浮液的 pH 值僅為 ~10，這就是為什么氧化鈣看起來是弱堿的原因。

在自然界中，氫化鎂以礦物水鎂石的形式出現。

氧化鎂通過水合作用產生于氧化鎂，類似于氧化鈣的石灰熟化。

氧氣化鉀可以通過用石灰乳 (1) 沉淀從鉀鹽生產的殘液中獲得，或者通過用燒白云石 (2) 沉淀從海水中獲得。 然后將產物過濾并在約 100°C 下干燥。 特別純凈的氫氧化鎂是通過水對元素鎂 (3) 的作用而產生的。

除了硫酸鈣和碳酸鈣外，黑板粉筆還含有氧化鎂。 當用濕布擦拭白板書寫時，就會形成氫氧化鎂。

氧化鎂通過吸收空氣中的二氧化碳逐漸轉化為碳酸鎂。

氫氧化長（水鎂石）的晶格由氫氧根離子的六方密排球體組成。 每第二個八面體間隙層被鎂離子 (Mg) 占據。 這導致三角結構，空間群 P3m1（空間群編號 164）模板：空間群/164，晶格參數 a = 3.148 ?，c = 4.779 ?。 氧化鉀微溶于水和堿性溶液，但易溶于酸性溶液（如鹽酸、硝酸）。 氧化鉀也易溶于銨鹽溶液，因為銨和氫氧化物中和形成氨和水的結果只有很低的氫氧化物濃度，因此不會超過溶度積。

氧化鉀與酸形成堿性和中性鹽。

在高于 350 °C 的溫度下會緩慢分解為氧化鎂。 在 600 °C 時，平衡實際上位于氧化物一側。

大多數用于工業用途的氧化鎂通過在 500–600 °C 下煅燒（燒制）進一步加工成氧化鎂。

氧氣化磷用作食用油添加劑（結合二氧化硫），用作廢水處理的絮凝劑，用作熱塑性塑料（聚烯烴，PVC）和彈性體中的阻燃劑，以及用作洗滌劑中的添加劑。

在醫學上，它被用作抗酸劑（中和胃酸的藥物）和溫和的瀉藥。