熔點

熔點，是物質熔化，即從固態轉變為液態聚集狀態的溫度。 熔化溫度取決于物質，但與沸騰溫度相比，壓力（熔化壓力）的影響很小。 熔融溫度和壓力合稱為熔點，它描述了純物質的狀態，是物質相圖中熔融曲線的一部分。 有些物質因為事先發生化學分解而無法熔化，而另一些物質只能在正常條件下升華。

對于純化學元素，熔點與凝固點相同，并且在整個熔化過程中保持不變。 熔化溫度通常會因雜質或混合物而降低（熔點降低），并且在熔化過程中溫度也會升高，這意味著您正在處理一個熔化范圍。 溶解物質的熔點降解（冷凍）是冰可以被鹽融化的原因之一。

與化學元素不同，熔點和凝固點之間的偏差也可能發生在純化合物中。 如果凝固點溫度低于熔點溫度，則稱為熱滯后。 例如，純凈水就是這種情況； 在沒有原子核的情況下，在 1 巴的壓力下，水在 -40 °C 左右結冰，在 0 °C 左右熔化。 對于無定形材料等。 B.玻璃和一些塑料一講轉變溫度。 也可以定義軟化點。

熔化溫度與密度、斷裂韌性、強度、延展性和硬度一起是材料的材料特性之一。

元素镎的xxx液態范圍為 630 °C 至 3900 °C，即超過 3270 °C。 惰性氣體氖在 2.3 °C 時具有從 ?248.6 °C 到 ?246.3 °C 的最小液體范圍。

熔點取決于壓力，但影響很小：要將熔點僅改變 1 K，壓力必須平均增加約 100 巴。 因此，大氣壓力的變化 - 可能導致沸點發生明顯變化 - 對熔點幾乎沒有影響。

對于熔化，對于其他相變，Clapeyron 方程適用，它給出了以下溫度變化 ΔT 作為不同壓力下熔化的良好近似值：

Δ T = T M Δ V Δ p H M

TM 為熔點，ΔV 為熔化時的體積變化，Δp 為所考慮的壓力差，HM 為熔化的焓。但由于熔化時的體積變化ΔV 相對較小，熔點的壓力依賴性也比較小。 例如，將壓力增加 100 巴會使冰的熔點改變 -0.76 K。因此冰在壓力下更容易融化，而四氯化碳的熔點增加 +3.7 K。 例如，當壓力增加時，冰或鉍的熔點會減少，這是因為它們融化時體積會減少： 那么在上面的等式中，ΔV 和 ΔT 是負數。

確定物質的熔點在定性分析（包括身份測試）中也非常重要，因為許多物質可以通過熔點來識別。 使用熔點也可以定性測量物質的純度。 雜質導致較低的熔點e。 為此，液態物質或具有低熔點的物質被轉化為易于結晶的衍生物：例如，可以通過測量其 4-硝基苯甲酸或 3,5-二硝基苯甲酸酯的熔點 e 來識別醇類。 為此，要分析的物質在少量硫酸存在下發生反應。 這些衍生物的熔點通常是辛辣的。

3,5-二硝基苯甲酸的衍生物一般比4-硝基苯甲酸的衍生物具有更高的值。 當與 4-硝基苯甲酸的熔點太低而無法精確測定時，xxx選擇它們。

提供包含有機化合物信息的大量表格，作為分析人員的重要工具。 單個物質類別的衍生物的熔點列在有關有機分析的相關教科書中。

可以用溫度計通過熔化樣品并讀取熔化溫度來進行近似測量。

熔點的精確測量有多種方法：

• Thiele 裝置，其中樣品在攪拌或對流油浴中熔化
• 根據 DAB 的儀器，帶有標準磨口 29/32，由大約 100 毫升的燒瓶和帶通氣孔的插管
• 根據 Dr. 的設備 C. F. Linstr?m（經常被錯誤地拼寫為 Lindstr?m），這里的樣品在銅塊中被加熱到熔點
• Kofler 加熱臺設備
• 差示掃描量熱法 (DSC)
• 在毛細管法中，將要檢查的物質引入玻璃毛細管中。 將其放置在預熱的加熱塊中并緩慢升高溫度。 熔化溫度是最后一個固體顆粒熔化的溫度。

測量值通常標記為未校正。 本規范指的是當液體溫度計的儲液器僅浸入待測介質時發生的（小）誤差，這意味著溫度計液體在毛細管中上升的部分具有不同的溫度和膨脹。

在實際實驗室操作中，目前大多使用自動熔點測量設備，這些設備可以在短時間內以數字方式提供結果。