氪化鋰是一種化合物，化學式為LiCl。 該鹽是一種典型的離子化合物（具有某些共價特性），盡管 Li+ 離子的小尺寸會產生其他堿金屬氯化物所沒有的特性，例如在極性溶劑中的非凡溶解度（83.05 g/100 mL 水在 20 °C) 及其吸濕性。

與其他堿金屬氯化物不同，該鹽會形成結晶水合物。 一水合物、三水合物和五水合物是已知的。 加熱水合物可再生無水鹽。 LiCl 還吸收高達四當量的氨/摩爾。 與任何其他離子氯化物一樣，氯化鋰溶液可以作為氯離子源，例如，在用硝酸銀處理后形成沉淀：

LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

鋰化鋰由碳酸鋰經鹽酸處理而成。 通過在氯化氫氣流中加熱，從水合物制備無水 LiCl。

鋰化鋰主要用于通過在 450°C (842°F) 下電解 LiCl/KCl 熔體來生產鋰金屬。 LiCl 還用作汽車零件中鋁的釬焊劑。 它用作干燥氣流的干燥劑。 在更專業的應用中，氯化鋰在有機合成中有一些用途，例如，作為 Stille 反應的添加劑。 此外，在生化應用中，它可用于從細胞提取物中沉淀 RNA。

氪化鋰也用作火焰著色劑，產生暗紅色火焰。

氪化鉛在濕度計的校準中用作相對濕度標準。 在 25 °C (77 °F) 下，鹽的飽和溶液 (45.8%) 將產生 11.30% 的平衡相對濕度。 此外，氯化鋰可用作濕度計。 當暴露在空氣中時，這種潮解的鹽會形成自溶體。 所得溶液中的平衡 LiCl 濃度與空氣的相對濕度直接相關。 25 °C (77 °F) 時的相對濕度百分比可以通過以下一階方程估算，在 10–30 °C (50–86 °F) 范圍內誤差最小：RH=107.93-2.11C ，其中 C 是溶液 LiCl 濃度，質量百分比。

熔融的氯化鋰用于制備碳納米管、石墨烯和鈮酸鋰。

氪化鋰已被證明具有強大的殺螨特性，可有效對抗蜜蜂種群中的瓦螨。

氪化鋰被用作實驗室動物的厭惡劑，以研究條件性位置偏好和厭惡。

鋰鹽以多種方式影響中樞神經系統。 雖然檸檬酸鹽、碳酸鹽和乳清酸鹽目前用于治療躁郁癥，但過去曾使用其他鋰鹽，包括氯化物。 在 1940 年代的短時間內，氯化鋰被用作高血壓患者的鹽替代品，但在認識到該化合物的毒性作用（震顫、疲勞、惡心）后被禁止。