化學式NI3摩爾質量394.719 g/mol外觀暗色固體沸點-20℃升華在水中的溶解度不溶性有機溶劑，如乙醚

危害

職業安全與健康 (OHS/OSH)：主要危害極易爆炸 NFPA 704（火鉆石）004 除非另有說明，否則數據是針對處于標準狀態（25°C [77°F]，100kPa）的材料提供的。Y verify ( YN 是什么？）信息框參考

三碳化氫是一種無機化合物，化學式為NI3。 它是一種極其敏感的接觸炸藥：即使是輕輕觸摸，少量爆炸時也會發出響亮、尖銳的爆裂聲，釋放出紫色的碘蒸氣云； 它甚至可以被阿爾法輻射引爆。 NI3 具有復雜的結構化學，由于衍生物的不穩定性而難以研究。 盡管氮比碘更具負電性，但該化合物因其類似于化合物三氯化氮而得名。

1990年，無氨路線制備的三棱化學首次被拉曼光譜表征。 氮化硼與三氯氟甲烷中的一氟化碘在 ?30°C 下反應，以低產率生成純 NI3：

BN + 3 如果 → NI3 + BF3

NI3 是金字塔形的（C3v 分子對稱），其他三鹵化氮和氨也是如此。

通常稱為三碘化氮的物質是由碘與氨反應制備的。 當該反應在低溫下在無水氨中進行時，初始產物為 NI3·(NH3)5，但該物質在升溫時會失去一些氨，生成 1:1 的加合物 NI3·NH3。 該加合物于 1812 年由 Bernard Courtois 首次報道，其分子式最終由 Oswald Silberrad 于 1905 年確定。 其固態結構由-NI2-I-NI2-I-NI2-I-鏈組成。 氨分子位于鏈之間。 NI3·NH3 在避光和氨水潮濕條件下保持穩定。

NI3 和 NI3 · NH3 的不穩定性可歸因于三個大的碘原子在相對較小的氮原子周圍彼此靠近而引起的大空間應變。 這導致其分解的活化能非常低，由于 N2 的高度穩定性，該反應變得更加有利。 三叉化氫對沖擊極度敏感，無法儲存、運輸和用于可控爆炸，沒有實際商業價值。 純xxx甘油的威力很大，而且對沖擊非常敏感（雖然不如三碘化氮那么敏感，三碘化氮可以用羽毛一觸即發），只是由于減敏劑，硝酸甘油的沖擊敏感性降低了 以炸藥的形式處理和運輸變得更安全。

NI3 的分解過程如下，得到氮氣和碘：

2 NI3 (s) → N2 (g) + 3 I2 (g) (?290 kJ/mol)

然而，干物質是一種接觸爆炸物，大致分解如下：

與這個方程一致，這些爆炸留下橙色到紫色的碘漬，可以用硫代硫酸鈉溶液去除。 另一種去除污漬的方法是簡單地讓碘升華。有時會合成少量三碘化氮作為高中化學學生的示范或作為化學魔術的行為。 為了突出化合物的敏感性，通常用羽毛觸碰它來引爆，但即使是最輕微的氣流、激光或其他運動也能引起爆炸。 三碘化氫也是xxx已知的化學炸藥，當暴露于 α 粒子和核裂變產物時會引爆。