在化學中，芳香性是環狀（環狀）、典型的平面（平面）分子結構的一種化學性質，在共振中具有 pi 鍵（那些包含離域電子），與具有單鍵的飽和化合物和其他幾何或 具有相同原子集的連接非循環排列。 芳環非常穩定，不易散開。 非芳香族的有機化合物被歸類為脂肪族化合物——它們可能是環狀的，但只有芳香環具有增強的穩定性。 具有此含義的術語芳香性在歷史上與具有香氣的概念相關，但與該含義不同。

由于最常見的芳香族化合物是苯（石油及其餾出物中常見的一種芳香烴）的衍生物，因此芳香一詞偶爾非正式地指代苯衍生物，因此首先定義了它。 然而，存在許多非苯芳族化合物。 例如，在生物體中，最常見的芳香環是 RNA 和 DNA 中的雙環堿基（嘌呤）。 芳族官能團或其他取代基稱為芳基。

就分子的電子性質而言，芳香性描述了一個共軛系統，通常在路易斯圖中表示為環中交替的單鍵和雙鍵。 實際上，路易斯圖中雙鍵所代表的電子實際上均勻分布在環的周圍（離域），增加了分子的穩定性。 由于路易斯圖繪制方式的限制，分子不能用一個圖表示，而是多個不同圖的混合（稱為共振），例如苯的兩個共振結構。 這些分子不能在這些表示中的任何一種中找到，在一個位置具有較長的單鍵而在另一個位置具有較短的雙鍵。 相反，該分子在單鍵和雙鍵之間顯示出所有相等的鍵長。 這種常見的芳環模型，即苯是由具有交替單鍵和雙鍵的六元碳環（環己三烯）形成的想法，是由奧古斯特·凱庫勒開發的。 苯模型由兩種共振形式組成，對應于雙鍵和單鍵疊加產生六個半鍵。 在不考慮電荷離域的情況下，苯是一種比預期更穩定的分子。

由于它是共振圖的標準，雙箭頭的使用表明兩個結構不是不同的實體，而只是假設的可能性。 兩者都不是實際化合物的準確表示，xxx由這些結構的混合（平均）表示。 C=C 鍵比 C?C 鍵短。 苯是一個正六邊形——它是平面的，所有六個碳-碳鍵都具有相同的長度，介于單鍵和雙鍵之間。

在具有三個交替雙鍵的環狀分子環己三烯中，單鍵的鍵長為 1.54 ?，雙鍵的鍵長為 1.34 ?。 然而，在苯分子中，每個鍵的長度為 1.40 ?，表明它是單鍵和雙鍵的平均值。

更好的表示是圓形 π 鍵（阿姆斯特朗內環），其中電子密度通過環上方和下方的 π 鍵均勻分布。 該模型更正確地表示了芳環內電子密度的位置。

單鍵是由碳原子核之間的雜化原子 sp2 軌道重疊形成的——這些稱為 σ 鍵。 雙鍵由一個σ鍵和一個π鍵組成。 π 鍵是由環平面上方和下方的原子 p 軌道重疊形成的。

由于它們在原子平面之外，這些軌道可以相互自由相互作用，并變得離域。 這意味著，每個電子不是與一個碳原子相連，而是由環中的所有六個原子共享。 因此，沒有足夠的電子在所有碳原子上形成雙鍵，但額外的電子平等地加強了環上的所有鍵。 由此產生的分子軌道被認為具有 π 對稱性。