硫酸亞鐵

空管代碼

B03AA07

摩爾質量

• 151.91 g mol（無水）
• 278 g mol（七水合物）

物理狀態

牢牢

密度

• 2.84 g cm（無水）
• 1.89 g cm（七水合物）

熔點

分解：400℃以上

溶解度

易溶于水

硫酸亞鐵是硫酸鹽的二價鐵鹽。

它是通過在 20% 的硫酸中加熱鐵粉制成的：

F e + H 2 S O 4 ? F e S O 4 + H 2

氫氣放出結束后，將混合物濃縮并趁熱過濾。

硫酸亞鐵也可以通過氧化黃鐵礦在商業上獲得。

在采用硫酸法生產二氧化鈦的過程中，硫酸亞鐵也作為副產品大量生產。它也是在鐵皮酸洗時生產的。

硫酸鐵作為礦物 melanterite 天然存在，它是黃鐵礦的風化產物。 它以各種水合物形式存在，自然界中也存在。

• FeSO4 H2O（礦物：szomolnokit，相對稀有）
• FeSO4 4 H2O（礦物：菱錳礦，白色，比較常見，是隕石的脫水產物）
• FeSO4·5 H2O（礦物：Siderotil，相對稀有）
• FeSO4·6 H2O（礦物：六水鐵礦，相對稀有）
• FeSO4·7 H2O（礦物：鈣鋁榴石，藍色，比較常見）

碳酸亞鐵從水溶液中結晶為淡綠色晶體，含有7摩爾結晶水：FeSO4·7H2O，故名碳酸亞鐵七水合物。 在不含結晶水（FeSO4）的純凈狀態下僅呈淡藍色。 綠色是由于部分氧化為 Fe。 隨溫度升高逐漸放出結晶水。 七水合物的結晶水消除在 60 °C 開始，然后水合物從 300 °C 開始消除。 晶體在干燥空氣中風化，在 70 °C 以上的長時間加熱下完全成功地從晶體中除去水，一水合物形成為無色粉末 FeSO4 H2O，在約 400 °C 的強烈加熱下，形成鐵（III ) 氧化物、二氧化硫和二氧化硫 三氧化硫分解。 硫酸亞鐵易溶于水，但幾乎不溶于乙醇和丙酮。 硫酸亞鐵的水溶液呈酸性。 然而，該溶液不穩定，與大氣中的氧氣氧化會產生部分堿性的硫酸鐵（III）（羥基硫酸鐵（iron(III)）。

水中溶解度

接觸后，碳酸亞鐵對皮膚和粘膜具有急性刺激至腐蝕作用。 硫酸鹽可通過皮膚接觸、口服和呼吸道攝入被吸收。 口服攝入超過約 20 mg/kg 體重的相關量會導致胃腸道、肝臟和心血管系統的急性損傷。 在 180-300 mg/kg 的高劑量下，酸中毒可能導致致命后果。 如果長期接觸，可能會發生累積并導致內臟器官組織損傷。

• 在實驗室和合成化學中，它是生產其他鐵化合物的重要起始原料。
• 用于脫硫：
  • 在溫暖的季節，長長的下水道和污水壓力管線會反復出現異味問題。 原因是硫化氫的形成。 硫化氫的形成可以用硫化亞鐵來防止。
  • 沼氣廠也在努力應對硫化氫的形成。 這里的硫化亞鐵用于沼氣脫硫。
  • 它也用于煤的脫硫。
• 在分析化學中，硝酸鹽和亞硝酸鹽通過所謂的環形試驗用硫酸鐵溶液定性檢測。當含有硫酸鐵的樣品溶液與濃硫酸分層時，在界面處形成棕色的亞硝基硫酸鐵環。 很少使用標準硫酸鐵溶液進行定量滴定，因為該溶液在被大氣氧氧化時不穩定。
• 作為中和劑：
  • 在廢水處理中，它用作沉淀劑和絮凝劑。 尤其是大型污水處理廠常采用硫酸亞鐵進行除磷。 這是因為制備可添加的硫化亞鐵溶液需要復雜的溶解料倉。 較小的廢水處理廠通常使用工業生產的二價或三價溶液，這些溶液可以從儲罐中加入。 硫酸亞鐵是生產三價氯化亞鐵硫酸鹽溶液的原料。
  • 在建筑行業，它被添加到含鉻水泥中，作為鉻酸鹽還原劑將 Cr 還原為 Cr。
  • 保護木材免受戶外苔蘚和真菌的侵害。
• 作為鐵和硫的來源：
  • 在施肥區的草坪肥料中加入干燥的硫酸亞鐵。 這導致了對苔蘚和蛞蝓的控制。
  • 還用于保護木材免受戶外苔蘚和真菌的影響（副作用是木材變灰）。
  • 對抗葡萄栽培中的萎黃病。
• 作為著色劑：
  • 過去，黑色鐵膽汁墨水是用蘋果膽汁（含有沒食子酸）加入硫酸鐵制成的。 然而，從長遠來看，這會導致羊皮紙上的墨水腐蝕，因為硫酸鐵在風化過程中會釋放出硫酸。
• 作為肥料：
  • 在農業方面。
• 作為藥用物質：
  • 如今，硫化亞鐵以薄膜包衣片的形式用作高效造血劑。