硝酸鹽

硝酸 (HNO3) 的鹽類和酯類均稱為硝酸鹽。

這些鹽的一般組成為 MNO3（M：一價陽離子）。一些鹽被稱為硝石的歷史瑣碎名稱。平面陰離子 NO3 帶有負電荷。

共振穩定的硝酸根陰離子。總電荷為-1。

硝酸酯也稱為硝酸酯，具有一般結構R–O–NO2（R：有機殘基）。

硝酸酯的簡化式和結構式。基團R為有機基（芳基、烷基、芳基烷基等）。硝酸酯基（硝酸酯基）標記在藍色的。

一些硝酸酯被錯誤地稱為硝基化合物，例如甘油三硝酸酯為硝酸甘油。然而，與硝酸鹽不同，硝基化合物(R–NO2) 具有C-N 鍵。

在礦物學中，根據所使用的礦物系統，熟酸鹽與碳酸鹽或與碳酸鹽和硼酸鹽一起形成一個單獨的類別。

硝 化是建立平面的。所有鍵角 O–N–O 均為 120°。同樣，N-O 鍵的鍵長相同，介于單鍵和雙鍵之間。因此，硝酸根離子的真實結構必須存在于三個介觀邊界結構之間：

作為第二周期的元素，氮沒有八位展開，因此介晶邊界結構帶有正電荷和負電荷。

除硝酸氧化鉍 BiONO3 外，這些鹽類均易溶于水，作為植物的養分起著重要作用。硝酸根陰離子本身基本上是無毒的。哺乳動物和人類的毒性限值與氯化物和硫酸鹽的毒性限值處于同一數量級，即在兩位數的克范圍內。然而，與所有鹽一樣，大量會導致滲透壓問題。硝酸鹽被用作毫克范圍內的食品添加劑。

硝酸鹽在干熱（熔化）時分解。

硝酸鹽主要以硝酸鈉的形式存在于生物圈和水圈中。由于溶解度高，熟酸鹽僅在少數特定位置大量積累。因此，值得開采的大型硝酸鹽礦床很少見。

在土壤和水中，硝酸鹽通過細菌硝 化作用生成伊爾代特。特別是在含有蛋白質的物質分解過程中，主要釋放銨化合物。亞硝 化單胞菌屬細菌的氧化導致亞硝酸鹽，亞硝酸鹽被硝 化桿菌屬細菌進一步氧化成硝酸鹽。

然而，如果缺氧，硝酸鹽的細菌反硝 化作用會產生單質氮。在污水處理廠系統地利用以消除氮化合物。

硝酸鹽是一種有效的供氧體。也可以使用其他陽離子的堿鹽，主要是在煙火中需要彩色光效果時；例如鋇（綠色）和硝酸鍶（紅色）。硝酸鹽也用于煙花，不會產生任何明顯的火焰著色。

作為食品添加劑，硝酸鈉 (E 251) 和硝酸鉀 (E 252) 作為防腐劑，例如用于腌制肉類和香腸產品，因為它通過形成亞硝酸鹽來抑制厭氧細菌的生長。

硝酸鹽被植物用作養分，在農業中用作肥料。它們可以作為氮源被植物有機體直接吸收利用。

在農業上，硝酸鹽被用作肥料，也有液體肥料（一般農家肥料）。這些肥料含有部分硝酸鹽（藍色谷物中的硝酸鈣）和部分銨化合物（硝酸銨、磷酸銨）的氮，但通常也以有機氮化合物（蛋白質、胺、尿素）的形式存在。

硝 化作用在細菌的參與下通過中間階段亞硝酸鹽從銨離子 (NH4) 中產生硝酸鹽。有機結合的氮可以在土壤中礦化（釋放銨化合物，最終還有硝酸鹽）或進入土壤腐殖質儲備，從那里它只會??逐漸再次礦化（通常每年 1% 到 3% 的礦化率）。

近幾十年來，地下水中的硝酸鹽含量顯著增加，特別是由于液體肥料管理。